题目内容
15．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液，当溶液的体积比为1：2：3时，用相同物质的量浓度的AgNO3 溶液将Cl-完全沉淀，则需AgNO3溶液的体积比为（ ）| A． | 1：1：1 | B． | 3：4：3 | C． | 1：4：9 | D． | 1：2：3 |
分析 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为1：2：3，故当溶液的体积比为1：2：3时，三溶液中氯离子的物质的量之比为1：4：9，根据1mol氯离子～1molAg+～1molAgNO3来分析所需AgNO3溶液的物质的量和体积之比．
解答 解：由于NaCl、MgCl 2、AlCl3中分别含1个、2个和3个氯离子，故物质的量浓度相同的NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为1：2：3，则当溶液的体积比为1：2：3时，三溶液中氯离子的物质的量之比为1：4：9，而1mol氯离子～1molAg+～1molAgNO3，故反应掉氯离子的物质的量之比为1：4：9的三溶液时，所消耗的AgNO3溶液的物质的量之比为1：4：9，而当浓度相同时，体积之比等于物质的量之比，故所需的AgNO3溶液的体积比为为1：4：9，故选C．
点评 本题考查离子反应及物质的量的有关计算，为高频考点，本题注意把握注意物质的组成特点，侧重分析能力的考查，题目难度不大．
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10．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 乙烯、乙炔、乙醛都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色 | |
| B． | 可用加入NaOH溶液并加热，通过观察油层是否消失或变薄来鉴别苯和乙酸乙酯 | |
| C． | 可用H2SO4溶液、银氨溶液和碘水来检验淀粉液是否部分水解 | |
| D． | 油脂在热NaOH溶液中完全水解后，加入饱和食盐水，可观察到液面上有固体析出 |
6．下列各组物质的分类正确的是（ ）
①混合物：水玻璃、水银、水煤气
②电解质：明矾、冰醋酸、石膏；
③酸性氧化物：CO2、CO、SO3
④同位素：1H、2H2、3H
⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨
⑥干冰、液氯都是非电解质．
①混合物：水玻璃、水银、水煤气
②电解质：明矾、冰醋酸、石膏；
③酸性氧化物：CO2、CO、SO3
④同位素：1H、2H2、3H
⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨
⑥干冰、液氯都是非电解质．
| A． | ②⑤ | B． | ②⑤⑥ | C． | ②④⑤⑥ | D． | ①②③④⑤⑥ |
3．101kPa时，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ•mol-1．据此分析，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | S的燃烧热为297.23 kJ•mol-1 | |
| B． | S升华是吸热过程 | |
| C． | 形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量 | |
| D． | S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量小于297.23 kJ |
10．对于反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，要使该反应的平衡常数值增大，可以采取的措施有（ ）
| A． | 增大N2O4的浓度 | B． | 增大NO2的浓度 | C． | 升高体系的温度 | D． | 减小压强 |
4．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 | |
| B． | 由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中，Cu是负极 | |
| C． | 铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过 | |
| D． | 马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被破坏 |
5．下列关于物质性质或用途的描述错误的是（ ）
| A． | 硝酸是易挥发的强酸 | |
| B． | 水玻璃可用作木材防火剂 | |
| C． | CO是无色难溶于水的气体 | |
| D． | Fe3+可以与K5CN溶液反应生成血红色沉淀 |