Question

7．标准状况下，1体积水吸收500体积NH₃后，所得氨水密度为0.9g•cm^-3，求氨水中溶质的质量分数和氨水的物质的量浓度各为多少？

Answer 1

分析 求出氨气的物质的量n=$\frac{V}{{V}_{m}}$mol，然后求出质量m=nM，从而求出所得溶液的质量分数$ω=\frac{{m}_{溶质}}{{m}_{溶液}}×100%$，并根据物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$来计算物质的量浓度．

解答 解：设氨气的体积为500L，则水的体积为1L．
标况下500L氨气的物质的量n=$\frac{V}{{V}_{m}}$mol=$\frac{500L}{22.4L/mol}=22.3mol$，故氨气的质量m=nM=22.3mol×17g/mol=379.5g，故所得溶液的质量分数$ω=\frac{{m}_{溶质}}{{m}_{溶液}}×100%$=$\frac{379.5g}{379.5g+1000g}×100%$=27.5%；
溶液的物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×0.9×27.5%}{17}$=14.6mol/L．
答：所得氨水的质量分数为27.5%，物质的量浓度为14.6mol/L．

点评 本题考查了溶液质量分数和物质的量浓度的计算，难度不大，应注意公式的掌握和运用．