Question

4．下列叙述中正确的是（　　）

• A． 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
• B． 由Cu、Zn作电极与CuSO₄溶液组成的原电池中，Cu是负极
• C． 铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过
• D． 马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被破坏

Answer 1

分析 A．原电池的两极可为金属，也可为金属和非金属；
B．负极为较活泼金属；
C．根据锌和转移电子之间的关系式计算；
D．作原电池负极的金属易被腐蚀．

解答 解：A．原电池的两极可为金属，也可为金属和非金属，常用石墨作正极，如为燃料电池，两个电极都可为非金属，故A错误；
B．负极为较活泼金属，应为锌，故B错误；
C．铜、锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中通过的电子=$\frac{13g}{65g/mol}$×2=0.4mol，故C正确；
D．锡、铁和电解质溶液构成的原电池中，铁易失电子作负极，锡作正极，所以铁易被腐蚀，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了原电池原理及金属的腐蚀与防护，根据原电池正负极上反应类型的解答，难度不大．