将1体积A混合.在5000C和催化剂存在下发生如下反应:2A并达到平衡状态.在同温同压下测得此反应在平衡前后的气体密度之比为9/10.此时A的转化率为( )A．90%B．80%C．45%D．10% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．将1体积A（g）和3体积B（g）混合，在500⁰C和催化剂存在下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C （g）并达到平衡状态，在同温同压下测得此反应在平衡前后的气体密度之比为9/10，此时A的转化率为（　　）

A．

90%

B．

80%

C．

45%

D．

10%

分析将1体积A（g）和3体积B（g）混合，设物质的量分别为1mol、3mol，
设A的转化率为x，气体的密度比与物质的量之比成反比，
对于反应：2A（g）+B（g）?2C（g），
开始（mol）：1      3       0
变化（mol）：1×x   0.5x    x
平衡（mol） 1-x   3-0.5x   x
根据密度之比列式为：（1-x+3-0.5x+x）：（1+3）=9：10，计算x，可计算A的转化率．

解答解：将1体积A（g）和3体积B（g）混合，设物质的量分别为1mol、3mol，
设A的转化率为x，气体的密度比与物质的量之比成反比，
对于反应：2A（g）+B（g）?2C（g），
开始（mol）：1      3       0
变化（mol）：1×x   0.5x    x
平衡（mol） 1-x   3-0.5x   x
根据密度之比列式为：（1-x+3-0.5x+x）：（1+3）=9：10，
解得：x=0.8，
则A转化率为$\frac{0.8}{1}×100%$=80%，
故选B．

点评本题考查了化学平衡的计算应用，为高频考点，题目难度中等，明确三段式在化学平衡计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案

18．KNO₃是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO₃制备方法的主要步骤：

（1）反应Ⅰ中，CaSO₄与NH₄HCO₃的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为CaSO₄+2NH₄HCO₃=CaCO₃+（NH₄）₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是分离NH₄Cl与K₂SO₄，加快化学反应速率．从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO₄的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是防止KNO₃结晶，提高KNO₃的产率．
（3）检验反应Ⅱ所得K₂SO₄中是否混有KCl的方法是：取少量K₂SO₄样品溶解于水，加入Ba（NO₃）₂溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加AgNO₃溶液，若有沉淀生成，说明K₂SO₄中混有KCl．
（4）整个流程中，可循环利用的物质除（NH₄）₂SO₄外，还有CaSO₄、KNO₃ （填化学式）．

15．

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH₂═CH₂
CH₂═CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm^-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	一l30	9	-1l6

回答下列问题：
（1）在A装置的实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
a．引发反应    b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水    b．氢氧化钠溶液    c．碘化钠溶液    d．乙醇
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是冷却可避免溴的大量挥发．

2．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）?2G（g），忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）的温度和压强的变化如下表所示．

	1.0MPa	2.0MPa	3.0MPa
810℃	54.0%	a	b
915℃	c	75.0%	d
1000℃	e	f	83.0%

①b＜f；②915℃，2.0MPa时E的转化率为60%；③该反应的△S＞0；④K（1000℃）＞K（810℃）．
上述①～④中正确的有（　　）

12．高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途．实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾．其部分流程如下：

（1）第①步加热熔融应在铁坩埚中进行．而不用瓷坩埚的原因是SiO₂+2KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂SiO₃+H₂O（用化学程式表示）．
（2）第④步通入CO₂，可以使Mn片发生反应．生成MnO₄^-和MnO₂．反应的离子方程式为3MnO₄^2-+2CO₂=2MnO₄^-+MnO₂↓+2CO₃^2-．则完成反应时，转化为KMnO₄的占全部K₂MnO₄的百分率约为66.7%（精确到0.1%）．
（3）第⑤步趁热过滤的是减少过滤的损耗．
（4）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时．停止加热．冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．干燥过程中．温度不宜过高．其原因是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（用化学方程式表示）．
（5）H₂O₂和KMnO₄，都是常用的强氧化剂．若向H₂O₂溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液．则酸性高锰酸钾溶液会褪色．写出该反应的离子方程式：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．该反应说明H₂O₂的氧化性比KMnO₄弱（填“强”或“弱”）．

19．一定温度下，2L密闭容器中充入0.40mol N₂O₄，发生反应：N₂O₄（g）?2NO₂（g），一段时间后达到平衡，测得数据如下：

时间/s	20	40	60	80	100
c（NO2 ）/（mol/L）	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

请回答：
（1）20s内，v（NO₂）=0.006mol•L^-1•s^-1．
（2）升高温度时，气体颜色加深，则正反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应．
（3）该温度下反应的化学平衡常数数值为1.8．
（4）相同温度下，若开始时向该容器中充入的是0.20molN₂O₄和0.40molNO₂，则达到平衡后，c（NO₂）=0.30mol/L．

16．配置480mL 0.1mol?L^-1CuSO₄溶液为例，所需容量瓶的规格500mL，需称量胆矾的质量是12.5g，配置成功后从容量瓶中取出10mL于试管中，则试管中溶液的浓度是0.1mol?L^-1．

17．在密闭容器里，发生反应2A（g）+B（g）?2C（g），下列不能说明该反应达到化学平衡的是（　　）

	A．	2v_正（B）=v_逆（C）		B．	该体系的密度都不随时间变化
	C．	1molA断裂，同时1molC也断裂		D．	该体系的温度不随时间而变化

试题分类