题目内容
13．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，不正确的是（ ）| A． | 1gH2O中含氧原子个数为 $\frac{1g×{N}_{A}}{18g•mo{l}^{-1}}$ | |
| B． | NA个CO2分子和NA个CO分子质量之比为11：7 | |
| C． | 16gO2和16gO3所含的原子数相等 | |
| D． | 18gH2O中含电子数为8NA个 |
分析 A、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含1mol氧原子来分析；
B、当物质的量相等时，物质的质量之比等于摩尔质量之比；
C、氧气和臭氧均由氧原子构成；
D、求出水的物质的量，然后根据水为10电子微粒来分析．
解答 解：A、1g水的物质的量为$\frac{1}{18}$mol，而1mol水中含1mol氧原子，故$\frac{1}{18}$mol水中含$\frac{1}{18}$NA个氧原子，故A正确；
B、NA个CO2分子和NA个CO分子的物质的量相等，而当物质的量相等时，物质的质量之比等于摩尔质量之比，故二氧化碳和CO的质量之比为44：28=11：7，故B正确；
C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g氧气和16g臭氧中含有的氧原子的物质的量均为1mol，均为NA个，故C正确；
D、18g水的物质的量为1mol，而水为10电子微粒，故1mol水中含10NA个电子，故D错误．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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（1）从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-5mol•L-1；从第②组情况表明，c＞（填“＞”“＜”或“=”）0.2mol•L-1；从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH4+）＞（填“＞”“＜”或“=”）c（NH3•H2O）．
（2）以下四组溶液NH4+浓度由大到小的顺序为B＞D＞A＞C（填选项编号）．
A．0.1mol•L-1 NH4Cl B．0.1mol•L-1 NH4Cl和0.1mol•L-1 NH3•H2O
C．0.1mol•L-1 NH3•H2O D．0.1mol•L-1 NH4Cl和0.1mol•L-1 HCl．
| 编号 | 氨水浓度/（mol•L-1） | 盐酸浓度/（mol•L-1） | 混合溶液pH |
| ① | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
| ② | c | 0.2 | pH=7 |
| ③ | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
（2）以下四组溶液NH4+浓度由大到小的顺序为B＞D＞A＞C（填选项编号）．
A．0.1mol•L-1 NH4Cl B．0.1mol•L-1 NH4Cl和0.1mol•L-1 NH3•H2O
C．0.1mol•L-1 NH3•H2O D．0.1mol•L-1 NH4Cl和0.1mol•L-1 HCl．