题目内容
下列关于物质性质与应用的说法正确的是（ ）
| A、碳具有还原性，高温条件下能将二氧化硅还原为硅 |
| B、二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用 |
| C、二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能 |
| D、二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂 |
考点：硅和二氧化硅
专题：碳族元素
分析：A．高温条件下，碳和二氧化碳反应生成硅和CO；
B．二氧化硫有毒；
C．硅是良好的半导体材料；
D．二氧化锰能加快双氧水分解，可作催化剂．
B．二氧化硫有毒；
C．硅是良好的半导体材料；
D．二氧化锰能加快双氧水分解，可作催化剂．
解答：
解：A．高温条件下发生反应2C+SiO2
Si+2CO，该反应中碳作还原剂，故A正确；
B．二氧化硫有漂白性，能杀菌消毒，但有毒，所以不能在食品加工中大量使用，故B错误；
C．硅是良好的半导体材料，可将太阳能直接转化为电能，是太阳能电池的主要原料，二氧化硅是光导纤维的主要原料，故C错误；
D．二氧化锰能加快双氧水分解，可作双氧水的催化剂，故D错误；
故选A．
| ||
B．二氧化硫有漂白性，能杀菌消毒，但有毒，所以不能在食品加工中大量使用，故B错误；
C．硅是良好的半导体材料，可将太阳能直接转化为电能，是太阳能电池的主要原料，二氧化硅是光导纤维的主要原料，故C错误；
D．二氧化锰能加快双氧水分解，可作双氧水的催化剂，故D错误；
故选A．
点评：本题考查物质的用途，明确物质性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，会用化学知识解释生活现象，题目难度不大，注意A中生成CO而不是二氧化碳，为易错点．
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某混合气体由两种气态烃组成，0.1mol该混合气体完全燃烧后，得到标况下的CO2气体4.48L和3.6g水．则这两种气态烃可能的组合与物质的量之比是（ ）
| A、CH4和C3H8 1：1 |
| B、CH4和C3H4 1：1 |
| C、C2H4和C3H41：1 |
| D、C2H4和C2H6 1：1 |
将甲、乙两种金属的性质相比较，能说明甲的金属性比乙强的是（ ）
①甲跟水反应比乙与水反应剧烈
②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙
③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强
④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多．
①甲跟水反应比乙与水反应剧烈
②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙
③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强
④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多．
| A、①④ | B、①③ |
| C、①②③ | D、①②③④ |
下列说法中正确的是（ ）
| A、分子式为C4H6的链烃一定是炔或二烯 |
| B、符合同一通式的有机物不一定是同系物 |
| C、某炔烃命名为3-甲基-3-己炔 |
| D、C4H8的烃一定能使Br2水褪色 |
下列化学方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是（ ）
A、3Fe+2O2
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B、C+CO2
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C、NH4HCO3
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| D、Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、常温下，某难溶物的Ksp为2.5×105 | ||||
| B、镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 | ||||
C、NH3?H2O溶液加水稀释后，溶液中
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| D、常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 |
下列各组混合物总物质的量均为a mol，当每组物质以任意物质的量之比混合完全燃烧时，消耗O2的量不变的是（ ）
| A、甲烷 甲醇 |
| B、乙炔 苯 |
| C、乙烷 丙三醇 |
| D、乙烯 乙二醇 |
