Question

某混合气体由两种气态烃组成，0.1mol该混合气体完全燃烧后，得到标况下的CO₂气体4.48L和3.6g水．则这两种气态烃可能的组合与物质的量之比是（　　）

• A、CH₄和C₃H₈ 1：1
• B、CH₄和C₃H₄  1：1
• C、C₂H₄和C₃H₄1：1
• D、C₂H₄和C₂H₆ 1：1

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：0.1mol混合气体完全燃烧得到4.48L二氧化碳和3.6g水，生成二氧化碳的物质的量为0.2mol，水的物质的量为0.2mol，则混合气体平均分子式为C₂H₄，据此结合选项判断组成，根据平均C原子数目（或平均H原子数目）计算各组分的物质的量之比．

解答： 解：0.1mol混合气体完全燃烧得到4.48L二氧化碳和3.6g水，生成二氧化碳的物质的量为

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，水的物质的量为

3.6g

18g/mol

=0.2mol，则混合气体平均分子式为C₂H₄，
A．CH₄和C₃H₈混合，平均H原子数目介于4～8之间，不可能为4，故A不符合；
B．CH₄和C₃H₄以任意比混合，平均H原子数目都是4，设CH₄和C₃H₄的物质的量分别为xmol、ymol，根据平均C原子数目，则

x+3y

x+y

=2，整理得x：y=1：1，故B符合；
C．C₂H₄和C₃H₄混合，平均C原子数目介于2～3之间，不可能为2，故C不符合；
D．C₂H₄和C₂H₆以任意比混合，平均C原子数目都是2，但平均H原子数目介于4～6之间，不可能为4，故D不符合；
故选B．

点评：本题考查分子式的确定、混合物计算，题目难度中等，关键是利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有：1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法．