题目内容
12．下列反应中，硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性的是（ ）| A． | 稀硫酸与锌粒反应生成气体 | B． | 浓硫酸使铁、铝钝化 | ||
| C． | 浓硫酸与铜反应加热反应产生SO2 | D． | 浓硫酸和木炭在加热条件下反应 |
分析 硫酸既能表现出酸性又表现出氧化性，在反应中应生成硫酸盐，且硫酸被还原生成二氧化硫等物质，据此解答．
解答 解：A．稀硫酸与锌粒反应生成气体，只表现硫酸的酸性，故A不选；
B．浓硫酸使铁、铝钝化，只表示硫酸的强氧化性，故B不选；
C．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性，故C选；
D．木炭粉与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫、水，只表示硫酸的强氧化性，故D不选；
故选：C．
点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉硫酸的强氧化性、酸性是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12.1kJ•mol-1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-57.3kJ•mol-1，则HCN在水溶液中电离的△H等于（ ）
| A． | +45.2 kJ•mol-1 | B． | -45.2 kJ•mol-1 | C． | -69.4 kJ•mol-1 | D． | +69.4 kJ•mol-1 |
3．为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验．
（1）图Ⅰ中发生反应的化学方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑，实验中温度计指示的温度变化及其原因是升高；锌与稀硫酸反应是放热反应．
（2）图Ⅱ实验的实验现象如表，请完成相应实验现象的解释．
（3）若将图中的Cu片替换为Fe片，则Fe片上的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
（1）图Ⅰ中发生反应的化学方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑，实验中温度计指示的温度变化及其原因是升高；锌与稀硫酸反应是放热反应．
（2）图Ⅱ实验的实验现象如表，请完成相应实验现象的解释．
| 实验现象 | 解释原因 |
| Cu片上产生了大量气泡 | Zn、Cu构成原电池，H+在Cu片上得电子产生氢气 |
| 温度计指示的温度无明显变化 | 反应中的化学能主要转化成了电能 |
7．根据金属活动性顺序表，Cu不能发生反应：Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑．但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实．如表四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的一组是（ ）
| A | B | C | D | |
| 阳极 | 石墨棒 | Cu | Cu | Cu |
| 阴极 | 石墨棒 | Fe | 石墨棒 | Pt |
| 电解液 | CuSO4溶液 | H2SO4溶液 | Na2SO4溶液 | H2O |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．在自然界里，既有以游离态又有以化合态的形式存在的元素是（ ）
| A． | Cl | B． | P | C． | S | D． | Na |
1．下列说法正确的是：（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A． | 28g氮气所含有的原子数目为NA | |
| B． | 6g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为为NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L任何气体所含分子数都约为NA | |
| D． | 50mL 1mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量0.5NA |
：CH2=CHCH3、CH2=CH2
HOCH2CH2OH、
、H2N（CH2）4COOH．