Question

7．根据金属活动性顺序表，Cu不能发生反应：Cu+2H₂O═Cu（OH）₂↓+H₂↑．但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实．如表四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的一组是（　　）

	A	B	C	D
阳极	石墨棒	Cu	Cu	Cu
阴极	石墨棒	Fe	石墨棒	Pt
电解液	CuSO4溶液	H2SO4溶液	Na2SO4溶液	H2O

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 选择恰当电极材料和电解液进行电解，实现反应：Cu+2H₂O=Cu（OH）₂+H↑；利用电解原理使非自发进行的反应能进行反应，依据氧化还原反应的化合价变化，铜元素化合价升高失电子发生氧化反应，做电解池的阳极，水中的氢元素得到电子反应还原反应，在电解池的阴极上发生反应生成氢气．

解答 解：A、电解硫酸铜溶液，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得到电子析出铜，2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，故A不符合；
B、阳极是铜失电子，阴极是溶液中氢离子得到电子发生还原反应，电池反应为Cu+2H⁺$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu²⁺+H₂↑，故B不符合；
C、阳极是铜失电子，阴极是水电离的氢离子得到电子发生还原反应，电池反应为Cu+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu（OH）₂↓+H₂↑，故C符合；
D、阳极是铜失电子，纯水中氢离子浓度很小，所以水的导电能力小，反应非常缓慢，故D不符合；
故选C．

点评 本题考查了电解原理的应用，利用电解原理实现氧化还原反应，需要分清阳极材料和电解质溶液组成，电极判断，电极反应是解题关键．