Question

2．已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12.1kJ•mol^-1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-57.3kJ•mol^-1，则HCN在水溶液中电离的△H等于（　　）

• A． +45.2 kJ•mol^-1
• B． -45.2 kJ•mol^-1
• C． -69.4 kJ•mol^-1
• D． +69.4 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 HCN（aq）与NaOH（aq）反应可分为两步：①HCN在水溶液中电离HCN?H⁺+CN^-；②产生的H⁺与NaOH（aq）反应；利用盖斯定律进行计算，可得HCN在水溶液中电离的反应热．

解答 解：反应的热化学方程式分别为：
①HCN（aq）+OH^-（aq）═CN^-（aq）+H₂O（l）△H=-12.1kJ•mol^-1…①
②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1…②
据盖斯定律，用①-②可得HF电离的热化学方程式为：HCN（aq）?H⁺（aq）+CN^-（aq）△H=-12.1kJ•mol^-1-（-57.3kJ•mol^-1）=+45.2kJ•mol^-1，
故选A．

点评 本题考查反应热的计算，本题难度不大，做题时注意盖斯定律的应用．