题目内容

4．化学与人类的生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．在空气中，钢铁制品和铝制品都容易发生吸氧腐蚀
B．聚乙烯塑料易老化，是因为发生了加成反应
C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质
D．空气质量指标中有一项指标名称为PM2.5，指的是空气中直径≤2.5微米的固体或液体的总称

分析 A、铝的表面有一层致密的氧化膜；
B、聚乙烯中无碳碳双键；
C、生石灰能吸水；
D、PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．

解答 解：A、空气中铁制品容易发生吸氧腐蚀，Al因为在空气中表面生成一层致密的氧化膜，故不容易发生吸氧腐蚀，故A错误；
B、要发生加成反应，必须有不饱和键，而聚乙烯中无不饱和键，故不能发生加成反应，故B错误；
C、生石灰有吸水性，主要用于吸水，故应该用作干燥剂，故C错误；
D、PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，富含大量有毒、有害物质，是衡量空气质量的指标之一，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了化学知识在生活中的应用，难度不大，应注意的是铝的抗腐蚀能力很强，一般不能发生吸氧腐蚀．

练习册系列答案
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14．Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害．
（1）已知：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏．当有少量Cl2泄漏，可以观察到的现象是出现白烟．
（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害．Cl2和石灰乳反应的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2．若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8：1时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为3：1．
15．某溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
A．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-B．K+、Na+、SO42-、HCO3-
C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．A13+、Na+、A1O2-、SO42-
12．氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，有关氢气的制取研究是一个有趣的课题．根据提供两种制氢方法，完成下列各题：

（1）方法一：H2S热分解法，反应式为：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H
在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验．H2S的起始浓度均为c mol•L-1．不同温度下反应相同时间t后，测得如图1所示H2S转化率曲线图．其中a为平衡转化率与温度关系曲线，b为未达到平衡时转化率与温度的关系曲线．
①△H＞0（“＞”、“＜”或“=”），
②若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则t min内反应速率v（H2）=$\frac{0.4c}{t}$mol•L-1•min-1（用含c、t的代数式表示）．
③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短．
（2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2．反应装置由气化炉和燃烧炉两个反应器组成，相关反应如下表所示：
流程1：气化炉中产生H2流程2：燃烧炉中CaO再生
通入水蒸气，主要化学反应：
Ⅰ：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）  K1
Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）K2
Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）K3		通入纯氧，主要化学反应：
IV：C（s）+O2（g）═CO2（g）
△H=-393.8kJ•mol-1
V：CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）
①反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）═CaCO3（s）+2H2（g）K=K1•K2•K3．（用K1、K2、K3表示）
②图2为反应I在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图2．若反应达某一平衡状态时，测得c（H2O）=2c（H2）=2c（CO）=2mol•L-1，试根据H2O的体积百分含量变化曲线，补充完整CO的变化曲线示意图．
③对于可逆反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g），△H=-87.9kJ•mol-1；采取以下措施可以提高H2产量的是AC．（填字母编号）
A．降低体系的温度
B．使各气体组分浓度均加倍
C．适当增加水蒸气的通入量
D．增加CaO的量，提高CO2的吸收率？
（3）方法二与方法一相比其优点有实现了吸收剂CaO的循环，降低能耗（写一个即可）．
19．室温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.2mol/LNH3．H2O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后呈酸性：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c （Na+）=c （SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/LNaHSO4溶液等体积混合所得溶液：c（CO32-）+2 c（OH-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（H+）
9．已知：HNO2有氧化性，遇强氧化剂显还原性．某溶液中可能含有大量CO32-、S2-、SO32-、SO42-、NO3-、NO2-、OH-等阴离子．为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验：
①取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品红褪色，石灰水变浑浊
②另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生
③另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色
④另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生
下列说法正确的是（　　）
A．由①可推测溶液中一定含大量CO32-、S2-、SO32-、NO3-
B．由②可推测溶液中一定含大量NO2-
C．由③可推测溶液中一定含大量NO3-
D．由实验④难以推测溶液中一定含大量SO42-
16．某透明溶液中仅可能含有下列离子中的几种：Fe2+、${NH}_{4}^{+}$、K+、Al3+、Ba2+、Cl-、${NO}_{2}^{-}$、${CO}_{3}^{2-}$、${SO}_{4}^{2-}$、${MnO}_{4}^{-}$将该溶液分成三等份，进行如下实验：
①在第一份溶液中加入足量稀盐酸，立即出现大量的红棕色气体，同时得到无色溶液．
②在第二份溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分加热后收集到2.24L气体（标准状况下），再在所得的溶液中通入过量的二氧化碳，最终得到7.8g白色沉淀．
③在第三份溶液中加入足量的氯化钡溶液，最终得到46.6g白色沉淀．
试回答下列问题：
（1）写出实验①中产生红棕色气体的离子方程式：2H++2NO2-═NO↑+NO2↑+H2O；
（2）写出实验②中产生白色沉淀的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）原溶液中肯定存在的离子是NO2-、Al3+、SO42-、K+、NH4+；
（4）原溶液中不能确定是否存在的离子是Cl-，试设计实验方案验证该离子是否存在：可取少量原溶液于试管中，滴加足量的硝酸钡溶液，过滤，再在滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，如生成沉淀，说明含有Cl-，如无沉淀生成，说明不含Cl-．
1．合成氨原料可以由天然气制取，其主要反应为：CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g）
（1）1m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2134mol．
（2）CH4和O2的反应为：2CH4（g）+O2（g）→2CO（g）+4H2（g）
设CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应．1m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为3＜V＜4．
（3）CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：
气体COH2N2O2
体积（L）2560152.5
该富氧空气中O2和N2的体积比V（O2）/V（N2）=$\frac{2}{3}$．
（4）若CH4和H2O（g）及富氧空气混合反应的产物中，$\frac{V（H_{2}）}{V（N_{2}）}$=3：1（合成氨反应的最佳比），则反应中的H2O（g）和富氧空气的体积比为（3-7a）：3．
2．亚氯酸钠是一种高效氧化型漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白．亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是毒性很大的气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）．在25℃时，下列分析正确的是（　　）
A．使用该漂白剂的最佳pH为3
B．pH=5时，溶液中$\frac{c（Cl{{O}_{2}}^{-}）}{c（HCl{O}_{2}）}$═$\frac{1}{10}$
C．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c（HClO2）＞c（ ClO2-）＞c（ ClO2）＞c（ Cl-）
D．NaClO2溶液加水稀释所有离子浓度均减小

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