题目内容
19．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，现进行以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成
②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失并有气泡产生
③取少量②的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成
④另取少量②的溶液，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成
（1）根据上述实验现象，判断白色粉末的组成成分是：氯化钙、碳酸钾，可能含硝酸钡（写名称）
（2）写出步骤①和③有关反应的化学方程式：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl（可能发生K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3）、Ca（NO3）2+H2SO4=2HNO3+CaSO4↓[可能发生Ba（NO3）2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓]．
分析 由①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，白色沉淀为碳酸钡或碳酸钙，则一定含K2CO3；
②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失并有气泡产生，气体为二氧化碳；
③取少量②的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡或硫酸钙，
④另取少量②的溶液，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl，则原粉末含CaCl2，以此来解答．
解答 解：由①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，白色沉淀为碳酸钡或碳酸钙，则一定含K2CO3；
②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失并有气泡产生，气体为二氧化碳；
③取少量②的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡或硫酸钙，
④另取少量②的溶液，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl，则原粉末含CaCl2，
综上所述，白色粉末一定含CaCl2、K2CO3，可能含Ba（NO3）2，
（1）由上述实验现象，白色粉末的组成成分是氯化钙、碳酸钾，可能含硝酸钡，
故答案为：氯化钙、碳酸钾，可能含硝酸钡；
（2）步骤①发生反应的化学方程式为K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl（可能发生K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3），
③中有关反应的化学方程式为Ca（NO3）2+H2SO4=2HNO3+CaSO4↓[可能发生Ba（NO3）2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓]，
故答案为：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl（可能发生K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3）、Ca（NO3）2+H2SO4=2HNO3+CaSO4↓[可能发生Ba（NO3）2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓]．
点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握白色沉淀的成分为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意硝酸钡不能确定，题目难度不大．
| A． | 将氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，立刻产生大量白色沉淀 | |
| B． | Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 | |
| C． | A1Cl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| D． | 常温下，Al（OH）3既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应 |
| A． | 组成上一个或若干个CH2原子团，且符合同一通式的有机物互称为同系物 | |
| B． | 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 | |
| C． | 苯的邻位二元取代物只有一种说明苯环中不存在单双键交替 | |
| D． | CH3-CH3+Cl2→CH2ClCH2Cl的反应类型为加成反应 |
在200mL由NaCl、MgCl2、KCl组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：| A． | 22a | B． | 44a | C． | $\frac{44a}{3}$ | D． | 14a |
| A． | Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl | B． | 3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2 | ||
| C． | 2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O | D． | CaO+H2O═Ca（OH）2 |
| A． | a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸 | |
| B． | b图，右边试管中产生气泡较为迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好 | |
| C． | c图，根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NO | |
| D． | d图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S） |