题目内容

18．除去酒精中混有的少量水，选用的试剂是（　　）
A．金属钠B．浓H2SO4C．无水CaCl2D．生石灰

分析 酒精、水都可与钠反应，酒精可与氯化钙发生络合反应，可被浓硫酸脱水而碳化，以此解答该题．

解答 解：A．二者都与钠反应，不能用钠除水，故A错误；
B．浓硫酸具有脱水性，使酒精变质，故B错误；
C．酒精可与氯化钙发生络合反应，不能用氯化钙作干燥剂，故C错误；
D．水与生石灰反应，可用于除杂，故D正确．
故选D．

点评 本题考查物质的分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重混合物除杂的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu（NO3）2•3H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu（NO3）2．设计的合成路线如下：
已知：①Cu（NO3）2•3H2O$\stackrel{170℃}{→}$Cu（NO3）2•Cu（OH）2$\stackrel{200℃}{→}$CuO
②SOCl2熔点-105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体、水解强烈放热，
请回答：
（1）Cu与足量稀HNO3反应的化学方程式3Cu+8NHO3（稀）=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑
（2）第②步调pH适合的物质是CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3（填化学式）．
（3）第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是将溶液转移至蒸发皿中，控制温度（不高于170℃），加热至溶液表面形成一层晶膜．为得到较大颗粒的Cu（NO3）2•3H2O晶体，可采用的方法是形成一层晶膜减慢冷却结晶的速度（填一种）．
（4）第④步中发生的反应化学方程式是Cu（NO3）2•3H2O+3SOC12=Cu（NO3）2+3SO2↑+6HCI↑．
（5）第④步，某同学设计的实验装置示意图（如图1）有一处不合理，请提出改进方案并说明理由：在AB之间增加干燥装置，防止B中的水蒸气进入A中；装置改进后，向仪器A中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞b（填“a”、“b”或“a和b”）．反应过程中，可能会因温度过高而有副反应，写出两种有效措施控制SOC12滴下速度、将三颈烧瓶置于冰水浴中．
（6）为测定无水Cu（NO3）2产品的纯度，可用分光光度法．
已知：4NH3•H2O+Cu2+═Cu（NH3）42++4H2O；Cu（NH3）42+对特定波长光的吸收程度（用吸光度A表示）与Cu2+在一定浓度范围内成正比．现测得Cu（NH3）42+的吸光度A与Cu2+标准溶液浓度关系如图2所示：
准确称取0.315 0g无水Cu（NO3）2，用蒸馏水溶解并定容至100mL，准确移取该溶液10.00mL，加过量NH3•H2O，再用蒸馏水定容至100mL，测得溶液吸光度A=0.600，则无水Cu（NO3）2产品的纯度是89.5%（以质量分数表示）．
15．芳香烃A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到．OPA是一种重要的有机化工中间体，A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：

已知：$→_{②H+}^{①浓KOH、△}$+
回答下列问题：
（1）A的化学名称是邻二甲苯．
（2）写出生成C所有可能的结构简式．
（3）OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，写出E→F的反应的化学方程式，该反应的反应类型是缩聚反应．
（4）用文字简述银氨溶液的配制方法：取lmL2%的硝酸银溶液于洁净的试管中，然后边振荡边逐滴滴入2%的氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止．写出OPA与足金银氨溶液反应的离子方程式+4Ag（NH3）2++4OH-$\stackrel{△}{→}$+2NH4++6NH3+4Ag↓+2H2O．
（5）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G任意一种可能的结构简式中任意一种．
（6）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂．写出用A、合适的有机物及无机试剂为原料，经两步反应合成D的路线．
6．工业制硝酸的关键是氨的催化氧化，与硝酸工业相关的过程中产生的氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4）的处理与应用也是科学研究的热点．

（1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：4xNH3+6NOx $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$（2x+3）N2+6xH2O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图1：
①装置A中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②装置D中碱石灰的作用是除去气体中含有的水蒸气．
（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx．已知：NO不能与Na2CO3溶液反应，．
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2        （I）
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2     （II）
①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是A（填字母）．
A．1.4          B．1.6         C 1.8
②将1mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3-、NO2-两种离子的物质的量随x变化关系如图2所示：图中线段a表示NO2-离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的 Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少250g．
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的x值为1.875．
（3）氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法处理NOx尾气的意义是将有毒气体转化为无毒物质，防止有毒气体的污染．（4）尿素也可用于吸收处理NOx，其反应原理为：
NO+NO2+H2O═2HNO2
2HNO2+CO（NH2）2═2N2↑+CO2↑+3H2O．
当混合气体中NO、NO2按上述反应中系数比时吸收效果最佳．若混合气体中V（NO）：V（NO2）=5：1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）：V（NO）=1：1（空气中氧气的体积含量约为20%）．
13．关于实验，下列正误判断、解释均正确的是（　　）

选项实验目的解释
A图1检验产物错误，乙醇也能使高锰酸钾褪色
B图2配制银氨溶液错误，只能制得沉淀
C图3比较醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱正确，可以发生预期现象
D图4制取乙酸乙酯并分离正确，用氢氧化钠可以除去乙酸
A．AB．BC．CD．D
3．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A向稀HNO3中加入过量铁粉，再滴入少量KSCN溶液溶液变红稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3•H2O能大量共存
C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应
D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2
A．AB．BC．CD．D
10．下列叙述中正确的是（　　）
A．由乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应类型和由乙醇生成乙烯的反应类型相同
B．丙烯在一定条件下可与氯气发生取代反应生成3-氯丙烯
C．硫酸铵和硝酸铅均能使蛋白质变性
D．甲苯与氯气在光照下发生取代反应主要生成2，4-二氯甲苯
7．下列有关离子方程式书写正确的是（　　）
A．Na2CO3溶液除去锅炉中水垢（CaSO4）：Ca2++CO32-═CaCO3↓
B．用惰性电极电解饱和硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
C．铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑
D．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
8．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．中子数为18的硫原子：${\;}_{16}^{34}$SB．S2-的结构示意图：
C．过氧化氢的电子式：H+H+D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6

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