Question

17．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K+、Na+、Al3+、Cu2+
阴离子	OH-、HCO3-、NO3-、SO42-

为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；
③进行焰色反应，B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃），A、E为黄色；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象．
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、C的化学式：BKNO₃；  CKAl（SO₄）₂．
（2）写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为Na₂CO₃．
（4）在A溶液中加入足量的澄清石灰水，其离子方程式为HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，则D中含有Cu²⁺离子；
②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解，则C中含有Al³⁺离子，E中含有OH^-离子；
③进行焰色反应实验，只有B、C为紫色，则B、C含有K⁺离子，结合离子共存，所以E是NaOH；
④在各溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，则A中含有HCO₃^-离子，C、D中产生白色沉淀，则C、D中含有SO₄^2-离子，所以D是CuSO₄，C是KAl（SO₄）₂，A是NaHCO₃；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，则B是KNO₃，以此解答该题．

解答 解：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，则D中含有Cu²⁺离子；
②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解，则C中含有Al³⁺离子，E中含有OH^-离子；
③进行焰色反应实验，只有B、C为紫色，则B、C含有K⁺离子，结合离子共存，所以E是NaOH；
④在各溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，则A中含有HCO₃^-离子，C、D中产生白色沉淀，则C、D中含有SO₄^2-离子，所以D是CuSO₄，C是KAl（SO₄）₂，A是NaHCO₃；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，则B是KNO₃，
（1）由以上分析可知B为KNO₃，C为KAl（SO₄）₂，故答案为：KNO₃；KAl（SO₄）₂；
（2）E是NaOH，C为KAl（SO₄）₂，过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式为Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）A是NaHCO₃，E是NaOH，1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应生成碳酸钠和水，蒸干过程中碳酸钠水解得到碳酸氢钠与氢氧化钠，最终二者又反应得到Na₂CO₃，
故答案为：Na₂CO₃ ；
（4）在NaHCO₃溶液中加足量澄清石灰水，碳酸氢钠完全反应生成碳酸钙沉淀，其离子方程式为HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，
故答案为：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．

点评 本题考查无机物推断，属于未知物的检验推断，涉及离子共存、离子反应等，关键明确离子之间发生的反应现象，有利于培养学生的逻辑思维和推理能力，难度中等．