题目内容

8．按要求填空
（1）基态原子中3d轨道半充满的元素有Cr和Mn（填元素符号），写出其中原子序数比较小的元素基态原子的电子排布式[Ar]3d54s1，该原子中有6个未成对电子．
（2）某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4．
（3）在d轨道中电子排布成，而不排布成，其直接的根据是洪特规则．

分析 （1）3d轨道半充满说明3d轨道中含有5个电子，根据电子排布规则知，该原子的4s能级上电子全满或半充满，结合构造原理来分析解答；
（2）根据激发态原子核外电子排布式确定该原子核外电子数，原子中核外电子数=原子序数，从而确定该元素，根据构造原理写出该元素基态原子核外电子排布式；
（3）洪特规则要求电子优先占据一个空轨道，并且在一个轨道中自旋方向相反．

解答 解：（1）3d轨道半充满说明3d轨道中含有5个电子，根据电子排布规则知，该原子的4s能级上电子全满或半充满，所以该基态原子的核外电子排布式为：[Ar]3d54s1或[Ar]3d54s2，所以为Cr和Mn，则原子序数比较小的Cr元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d54s1；有6个未成对电子；
 故答案为：Cr；Mn；[Ar]3d54s1；6；
（2）根据激发态原子核外电子排布式知该元素核外有16个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4，故答案为：1s22s22p63s23p4；
（3）因为洪特规则要求电子优先占据一个空轨道，并且在一个轨道中自旋方向相反，所以在d轨道中电子排布成，而不排布成，其直接的根据是洪特规则，故答案为：洪特规则；

点评 本题考查了元素核外电子排布，明确电子排布规则即构造原理是解本题关键，注意原子轨道中电子处于全空、半满、全满时最稳定，难度中等．

练习册系列答案
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ABCD
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pH值变化减小增大变大不变
A．AB．BC．CD．D
19．一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中加入3molH2和1molN2，建立如下平衡：N2（g）+3H2（g）?
2NH3（g）相同条件下，若向容器中再通入3mol H2和，1molN2再次达到平衡．则下列说法正确的是（　　）
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C．N2的转化率增大D．NH3的百分含量增小
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试回答下列问题：
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（2）同时含有上述四种元素的化合物有多种，写出其中任意一种化合物的化学式NaHSO4等．
（3）由A、B、C中的两种元素组成的两种化合物相互反应生成A单质的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（4）由B、C、D中的两种元素组成的两种化合物发生的反应既属于化合反应又属于氧化还原反应，该反应的化学方程式为Na2O2+SO2=Na2SO4．
3．下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是（　　）
A．向铁粉中加入稀硝酸
B．向烧碱溶液中通入CO2气体
C．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液
D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液
13．下列实验不能达到相应的实验目的是（　　）
选项实验实验目的
A钠和镁分别投入冷水中判断钠和镁金属性强弱
B在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水判断镁与铝的金属性强弱
C向硅酸钠溶液中通入CO2判断碳酸与硅酸的酸性强弱
DBr2与I2分别与足量的H2反应判断溴与碘的非金属性强弱
A．AB．BC．CD．D
20．四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族；Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍．
（1）Y元素是氮（填元素名称）；W在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
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