题目内容

19．一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中加入3molH2和1molN2，建立如下平衡：N2（g）+3H2（g）?
2NH3（g）相同条件下，若向容器中再通入3mol H2和，1molN2再次达到平衡．则下列说法正确的是（　　）
A．NH3的百分含量不变B．N2的体积分数增大
C．N2的转化率增大D．NH3的百分含量增小

分析 假设恒温、恒压则互为等效平衡，转化率和百分含量保持不变．而恒温、恒压当物质的量增大时体积必然增大，故恒温、恒容必然在等效的基础上加压使平衡向右移动．

解答 解：一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中加入3molH2和1molN2，建立如下平衡：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）相同条件下，若向容器中再通入3mol H2和，1molN2再次达到平衡，假设恒温、恒压则互为等效平衡，转化率和百分含量保持不变．而恒温、恒压当物质的量增大时体积必然增大，故恒温、恒容必然在等效的基础上加压，反应是气体体积减小的反应，增大压强使平衡向右移动，
A、平衡正向进行氨气百分含量增大，故A错误；
B、平衡正向进行N2的体积分数减小，故B错误；
C、平衡正向进行N2的转化率增大，故C正确；
D、平衡正向进行NH3的百分含量增大，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，主要是反应特征，平衡移动原理的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案
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9．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表短周期中的一种元素：

（1）A单质电子式是；B元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族．A比B的非金属性弱（填“强”或“弱”）．
（2）C的最高价氧化物水化物中所含化学键的类型是离子键、共价键，其与E单质反应的离子方程式是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；E的最高价氧化物水化物的名称是高氯酸．
10．下列化学用语正确的是（　　）
A．次氯酸钙的化学式：CaClO
B．氟离子结构示意图：
C．质量数为137的钡原子：${\;}_{137}^{56}$Ba
D．硫酸的电离方程式：H2SO4=2H++SO42-
7．某混合物是由NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质组成的，Na、Mg、Al三种元素的质量比为23：12：9．
求：（1）NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量的比
（2）氯原子为1mol时，混合物的质量？
14．下列离子方程式中正确的是（2）（3）（4），错误的请将其改正过来．
（1）氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
（2）过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
（3）向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
（4）过量氯气通入溴化亚铁溶液中3C12+2Fe2++4Br-=6C1-+2Fe3++2Br2．
4．有机物分子中基团之间的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实能说明上述观点的是 （　　）
A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．苯在50℃～60℃时发生硝化反应，而甲苯在30℃时即可
11．下列说法正确的是（　　）
A．按系统命名法：  的名称为3，3，6三甲基4乙基庚烷
B．如图是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸
C．能用新制氢氧化铜和NaOH溶液鉴别甘油、葡萄糖溶液、乙酸钠溶液
D．木糖醇（  ）和葡萄糖（  ）互为同系物，均属于糖类
8．按要求填空
（1）基态原子中3d轨道半充满的元素有Cr和Mn（填元素符号），写出其中原子序数比较小的元素基态原子的电子排布式[Ar]3d54s1，该原子中有6个未成对电子．
（2）某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4．
（3）在d轨道中电子排布成，而不排布成，其直接的根据是洪特规则．
9．下列不能达到实验目的是（　　）
A．将等物质的量的CH4和Cl2在光照下反应生成纯净的CH3Cl
B．将苯与浓硝酸和浓硫酸混合水浴加热制取硝基苯
C．用新制Cu（OH）2悬浊液鉴别葡萄糖和蔗糖
D．用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液

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