Question

11．短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为W、X、Y、Z，A是短周期中原子半径最大的元素，常温下W、Y、Z均可与X反应，A、C、D的原子序数及0.1mol/L W、Y、Z溶液的pH如图所示（已知lg2=0.3）．下列说法正确的是（　　）

• A． B的离子半径大于A的离子半径
• B． C氢化物稳定性大于D氢化物稳定性
• C． W、Z两物质含有的化学键类型相同
• D． B原子的电子层数与最外层电子数相等

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为W、X、Y、Z．A是短周期中原子半径最大的元素，则A为Na元素，则W为NaOH；0.1 mol/L的Z溶液pH=1，则Z为一元含氧强酸，且D的原子序数大于Na元素，则D为Cl元素、Z为HClO₄；0.1 mol/L的Y溶液pH=0.7，则氢离子浓度为10^-0.7mol/L=0.2mol/L，故Y为二元强酸，且C的原子序数大于Na元素，则C为S元素、Y为H₂SO₄；常温下W、Y、Z均可与X反应，则X为两性氢氧化物，则X为Al（OH）₃、B为Al元素，据此解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为W、X、Y、Z．A是短周期中原子半径最大的元素，则A为Na元素，则W为NaOH；0.1 mol/L的Z溶液pH=1，则Z为一元含氧强酸，且D的原子序数大于Na元素，则D为Cl元素、Z为HClO₄；0.1 mol/L的Y溶液pH=0.7，则氢离子浓度为10^-0.7mol/L=0.2mol/L，故Y为二元强酸，且C的原子序数大于Na元素，则C为S元素、Y为H₂SO₄；常温下W、Y、Z均可与X反应，则X为两性氢氧化物，则X为Al（OH）₃、B为Al元素．
A．Na⁺、Al³⁺电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na⁺＞Al³⁺，故A错误；
B．非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性HCl＞H₂S，故B错误；
C．NaOH含有离子键、共价键，HClO₄只含有共价键，二者含有化学键不全相同，故C错误；
D．B为Al元素，原子核外有3个电子层数，最外层电子数为3，其电子层与最外层电子数相等，故D正确，
故选D．

点评 本题考查元素化合物推断，注意抓住短周期元素，充分利用的最高价氧化物对应水化物的pH进行推断，熟练掌握元素化合物性质，难度中等．