题目内容

2．主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的（　　）
A．质量数和核外电子数B．质量数和最外层电子数
C．电子层数和最外层电子数D．电子层数和中子数

分析 主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数，据此解答．

解答 解：主族元素的原子结构中，最外层电子数=族序数，电子层数=周期数，则主族元素在周期表中的位置取决于该主族元素原子的电子层数和最外层电子数，与其它因素无关，故选C．

点评 本题考查结构与位置关系，注意理解掌握根据原子结构确定元素在周期表中的位置，难度不大．

练习册系列答案
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1．根据下列有机化合物，回答问题．

（1）上述互为同分异构体的化合物为甲、乙、丙（填代号）；
（2）写出丙中官能团的名称醛基、醇羟基；
（3）丁在一定条件下，可以发生水解反应，生成X、Y两种物质（相对分子质量：X＜Y）．由X经下列反应可制得N、F两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．

①X转化为M的反应类型是消去反应．
②写出B转化为C的化学方程式．
③C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为：．
④在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为．
⑤写出3种含有一个羟基、一个酯基的E的同分异构体的结构简式：、、．
2．化学上将质量数相同而质子数不同的原子称为同量素，如40K和40Ca．下列关于40K和40Ca的叙述中正确的是（　　）
A．40K和40Ca 具有相同的中子数
B．40K+和40Ca2+ 具有相同的电子层结构
C．39K和40Ca互为同位素
D．40K的原子半径小于40Ca 的原子半径
19．下列混合物，不论它们按何种比例混合，只要质量一定，经完全燃烧后产生的CO2和H2O的物质的量均为常数的是（　　）
A．乙炔和苯B．甲烷和乙烷C．乙烯和丁炔D．苯和苯乙烯
6．已知某物质A中含碳、氢、氧三种元素中的两种或三种．现取一定质量的A完全燃烧，若燃烧产物被碱石灰完全吸收，碱石灰增重了6.2g．若将燃烧产物与足量的过氧化钠作用，得到2.24L（标准状况下）气体．请回答下列问题：
①物质A分子中原子必须符合C、H原子数之比为1：2．
②若A是纯净物，则A可以是（填物质的名称，至少填三种）乙烯、甲醛、甲酸等．
③若A在常温常压下是两种气体的混合物，其可能组合是（至少填3组）乙烯与丙烯、甲烷与乙炔、乙烷与乙炔．
7．表为元素周期表的一部分，参照元素①一⑧在表中的位置回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．（用元素符号表示）
（2）②、③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4．（用化学式表示）
（3）①、④、⑤可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其电子式：．
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：（其中Z为白色沉淀，Y能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）

则X为AlCl3，写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
14．在下列变化中，不属于化学变化的是（　　）
A．SO2使品红溶液褪色
B．浓硫酸暴露在空气中会增重
C．常温下，可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸
D．氨气遇到氯化氢气体冒“白烟”
11．短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为W、X、Y、Z，A是短周期中原子半径最大的元素，常温下W、Y、Z均可与X反应，A、C、D的原子序数及0.1mol/L W、Y、Z溶液的pH如图所示（已知lg2=0.3）．下列说法正确的是（　　）
A．B的离子半径大于A的离子半径
B．C氢化物稳定性大于D氢化物稳定性
C．W、Z两物质含有的化学键类型相同
D．B原子的电子层数与最外层电子数相等
12．在恒容条件下，能使反应NO2 （g）+CO（g）?NO（g）+CO2（g）的反应速率增大且活化分子的百分数也增大的措施是（　　）
A．增大 NO2或CO的浓度B．减小 NO或CO2的浓度
C．通入Ne使气体的压强增大D．升高反应温度

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