利用下列装置.可完成很多电化学实验．下列有关叙述.正确的是( )A．若X为锌棒.开关K置于A处.可减缓铁的腐蚀.这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法B．若X为铜棒.开关K置于A处.装置中发生的总反应为:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑C．若X为碳棒.开关K置于B处.向食盐水中滴入酚酞溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．利用下列装置，可完成很多电化学实验．下列有关叙述，正确的是（　　）

	A．	若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法
	B．	若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
	C．	若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红
	D．	若X为碳棒，开关K置于B处，在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液可看到溶液变血红色

分析开关K置于B处，为原电池装置，X比Fe活泼可减缓铁的腐蚀；开关K置于A处，为电解池装置，Fe为阴极可减缓铁的腐蚀，结合发生的电极反应来解答．

解答解：A．X为锌棒，开关K置于A处，形成电解池，Fe为阴极，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电源的阴极保护法，故A错误；
B．若X为铜棒，开关K置于A处，为电解池反应，铁为阴极，阳极上铜被氧化生成铜离子，阳极上不生成氯气，故B错误；
C．若X为碳棒，开关K置于B处，为铁的吸氧腐蚀，正极发生还原反应，氧气得电子生成氢氧根离子，滴入酚酞溶液变红，故C正确；
D．若X为碳棒，开关K置于B处，为铁的吸氧腐蚀，铁被氧化生成亚铁离子，滴加滴入硫氰化钾溶液不变色，故D错误．
故选C．

点评本题考查原电池和电解池的工作原理，准确把握K的位置及装置的判断为解答的关键，明确电极的判断及发生的电极反应即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

14．

A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C
（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃．
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示C与二氧化碳气体的反应2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑．将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为Na₂CO₃．现有D和NaHCO₃的固体混合物10.0g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为83.2%．
（3）若C是红棕色气体，如图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：
①试写出由A到B的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$NO+6H₂O．
②验证A是否已经收集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满）（任写一种）．
③写出工业上制取A的化学方程式N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃．
④C与水反应可得到酸X，要使1molC恰好完全转化为X，需通入氧气的物质的量为0.25mol．

15．下列物质长期置于空气中质量不会增加的是（　　）

浓H₂SO₄

Na₂SO₃溶液

15．在一定条件下，氯气可与氯化铵发生如下反应：xCl₂+NH₄Cl═yNCl_x+（x+y）HCl，当消耗6.72L标准状况下的Cl₂时，生成0.100mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为（　　）

NCl₂

NCl₃

NCl₄

NCl₅

2．某化学兴趣小组对某矿泉水进行检测，发现0.5L该矿泉水中含有10.8mg Mg²⁺，则Mg²⁺的物质的量浓度为9×10^-4mol/L．

12．甲、乙、丙、丁分别是Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体．则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（　　）

	A．	BaCl₂、Na₂CO₃、盐酸、AgNO₃		B．	Na₂CO₃、盐酸、AgNO₃、BaCl₂
	C．	BaCl₂、Na₂CO₃、AgNO₃、盐酸		D．	AgNO₃、盐酸、BaCl₂、Na₂CO₃

19．下列物质中能导电，但又不是电解质和非电解质的纯净物是（　　）

16．化学与科技、化学与生活息息相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	我国起征燃油税，这是政府推进节能减排的一项新举措．石油工业通过石油分馏得到汽油，主要发生了化学变化
	B．	2008年诺贝尔化学奖授予研究绿色荧光蛋白的科学家，利用丁达尔效应不能将蛋白质溶液和葡萄糖溶液区分开
	C．	广为人知的奶粉事件中的罪魁祸首为三聚氰胺（结构如图），其摩尔质量为126g•mol^-1
	D．	2010年4月支援青海玉树地震灾区的生活用品中的食醋、纯碱、食盐，其对应的主要化学物质分别属于酸、碱、盐

17．

用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO₃^- ）已成为环境修复研究的热点之一．
（1）Fe 还原水体中NO₃^- 的反应原理如图所示．
①作负极的物质是铁．
②正极的电极反应式是NO₃^-+8e^-+10H⁺=NH₄⁺+3H₂O．
（2）将足量铁粉投入水体中，经 24 小时测定NO₃^- 的去除率和 pH，结果如下：

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
NO₃^-的去除率	接近100%	＜50%
24小时pH	接近中性	接近中性
铁的最终物质形态

pH 由 2.5 变为 4.5 时，NO₃^- 的去除率低，是因为生成了较多的不导电的FeO（OH），写出生成FeO（OH）的离子方程式：Fe³⁺+2H₂O?FeO（OH）+3H⁺．
（3）实验发现：在初始 pH=4.5 的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的 Fe²⁺可以明显提高NO₃^- 的去除率．是因为 Fe²⁺能够破坏FeO（OH），氧化层生成Fe₂O₃．写出该反应的离子方式Fe²⁺+2FeO（OH）=Fe₃O₄+2H⁺．

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