Question

2．某化学兴趣小组对某矿泉水进行检测，发现0.5L该矿泉水中含有10.8mg Mg²⁺，则Mg²⁺的物质的量浓度为9×10^-4mol/L．

Answer 1

分析 根据n=m/M计算出镁离子的物质的量，再根据c=n/V计算出镁离子的物质的量浓度．

解答 解：10.8mg Mg²⁺的物质的量为：n=$\frac{10.8×1{0}^{-3}g}{24g/mol}$=4.5×10^-4mol，镁离子的物质的量浓度为：c（Mg²⁺）=$\frac{4.5×1{0}^{-4}mol}{0.5L}$mol=9×10^-4mol/L，
故答案为：9×10^-4mol/L．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与摩尔质量、溶液体积、物质的量浓度等物理量之间的转化关系，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．