题目内容
19．下列物质中能导电，但又不是电解质和非电解质的纯净物是（ ）| A． | 熔融的NaCl | B． | 石墨晶体 | C． | 液氯 | D． | 盐酸 |
分析 含有自由移动的电子或者离子就能导电，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，单质既不是电解质也不是非电解质，据此分析．
解答 解：A．熔融的NaCl能电离出自由移动的阴阳离子，能导电，但属于电解质，故A错误；
B．石墨晶体是单质属于纯净物，既不是电解质也不是非电解质，但含有自由移动的电子能导电，故B正确；
C．液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，也不含有自由移动的电子或者离子，不能导电，故C错误；
D．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但含有自由移动的电子能导电，故D错误．
故选B．
点评 本题考查电解质、非电解质的概念以及是否导电的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．
练习册系列答案
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6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 4.6g Na与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2NA | |
| B． | 1mol Cl2参加反应时转移的电子数目为2NA | |
| C． | 1mol KClO3中含有的氯离子数目为NA | |
| D． | 22.4L O2中含有2NA个氧原子 |
10．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 28g N2所含原子数为NA | B． | 0.5mol H2O所含原子数为1.5NA | ||
| C． | 1mol H2O含有的水分子数目为NA | D． | 0.5NACl2分子的物质的量是0.5mol |
7．利用下列装置，可完成很多电化学实验．下列有关叙述，正确的是（ ）
| A． | 若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法 | |
| B． | 若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑ | |
| C． | 若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红 | |
| D． | 若X为碳棒，开关K置于B处，在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液可看到溶液变血红色 |
14．将O2、CH4、Na2O2置于密闭容器中，用电火花引燃，恰好完全反应，容器中无气体剩余，由此得出原混合物中O2、CH4、Na2O2的质量之比为（ ）
| A． | 1：2：6 | B． | 2：1：6 | C． | 8：8：117 | D． | 117：4：4 |
4．下列溶液中Cl-浓度最大的是（ ）
| A． | 200mL 2mol/L MgCl2溶液 | |
| B． | 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 | |
| C． | 10g AgCl固体加入 300mL水充分搅拌 | |
| D． | 250mL 1mol/L AlCl3溶液 |
11．下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑ | |
| C． | 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH-=Cu（OH） 2↓+SO42- | |
| D． | 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3- |
8．在甲、乙、丙三个容器中分别充入H2、N2、Cl2，若三个容器具有相同的温度和密度，则三个容器中的压强关系正确的是（ ）
| A． | p（甲）＜p（乙）＜p（丙） | B． | p（甲）＞p（乙）＞p（丙） | C． | p（甲）＜p（丙）＜p（乙） | D． | p（乙）＞p（甲）＞p（丙） |
9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W） | |
| B． | 元素Z、W的简单离子的电子层结构相同 | |
| C． | 元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强 | |
| D． | 只含X、Y、Z三种元素的化合物，一定是共价化合物 |