题目内容
15．在一定条件下，氯气可与氯化铵发生如下反应：xCl2+NH4Cl═yNClx+（x+y）HCl，当消耗6.72L标准状况下的Cl2时，生成0.100mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为（ ）| A． | NCl2 | B． | NCl3 | C． | NCl4 | D． | NCl5 |
分析 先根据得失电子配平方程式，再根据氯气和氮的氯化物之间的关系式计算得出n从而确定化学式．
解答 解：xCl2+yNH4Cl→yNCln+（x+y）HCl，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平该方程式，
（n+3）Cl2+2NH4Cl=2NCln+8HCl
n+3 2
$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$ 0.10mol
所以n=3，该氯化物的化学式为NCl3，
故选B．
点评 本题考查氧化还原的计算，题目难度不大，本题注意氨气并没有全部被氧化，比较容易．
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2．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铁与稀硫酸反应 Fe+2H+═Fe3++H2↑ | |
| B． | 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O | |
| C． | 钠和冷水反应 Na+2H2O═Na++H2↑+OH- | |
| D． | 铜片与稀硝酸反应 Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O |
）是一种重要的化工原料，下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
），途径如下：
、
．
10．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 28g N2所含原子数为NA | B． | 0.5mol H2O所含原子数为1.5NA | ||
| C． | 1mol H2O含有的水分子数目为NA | D． | 0.5NACl2分子的物质的量是0.5mol |
20．下列实验操作对应的图象不正确的是（ ）
| 选项 | A | B | C | D |
| 实验操作 | 向MgCl2、AlCl3溶液中（各1mol），逐滴加入NaOH溶液 | 向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中（各1mol），逐滴加入NaOH溶液 | 向NaOH、NaAlO2溶液中（各1mol），逐滴加入HCl溶液 | 向NaOH、Na2CO3混合溶液中（各1mol）滴加稀盐酸 |
| 图象 |  |  |  |  |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．利用下列装置，可完成很多电化学实验．下列有关叙述，正确的是（ ）
| A． | 若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法 | |
| B． | 若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑ | |
| C． | 若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红 | |
| D． | 若X为碳棒，开关K置于B处，在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液可看到溶液变血红色 |
4．下列溶液中Cl-浓度最大的是（ ）
| A． | 200mL 2mol/L MgCl2溶液 | |
| B． | 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 | |
| C． | 10g AgCl固体加入 300mL水充分搅拌 | |
| D． | 250mL 1mol/L AlCl3溶液 |
