题目内容
根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( )
| 化学式 | 电离常数 |
| HClO | Ka＝3×10－18 |
| H2CO3 | Ka1＝4.3×10－7 |
| Ka2＝5.6×10－11 |
A.c(HCO
)>c(ClO－)>c(OH－)
B．c(ClO－)>c(HCO)>c(H＋)
C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)
解析 由表中数据可知，H2CO3的酸性强于HClO的酸性，则等浓度时ClO－的水解程度大于HCO的水解程度，所以有c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)，故A项对，B项错；C项中为物料守恒关系式：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO
)，C项错；D项溶液中的电荷守恒关系式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋2c(CO)，D项错。
答案 A
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t ℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
(1)该反应化学平衡常数的表达式：K＝___________________。
(2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)能判断是否达到平衡状态的依据是________。
A．容器中压强不变
B．混合气体中c(CO)不变
C．ν正(H2)＝ν逆(H2O)
D．c(CO2)＝c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时温度为________。
