Question

下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应不同的元素。

请回答下列问题。

(1)表中属于d区的元素是________(填编号)；元素⑧的原子外围电子排布式是________。

(2)③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是________；②③④的电负性：________>________>________(用元素符号表示)。判断依据是______________________________，气态氢化物最稳定的是________(写化学式)；

(3)某元素的特征电子排布式(价电子排布式)为nsⁿnp^n＋1，该元素为周期表中的________(填编号)；该元素与元素①形成的化合物X极易溶于水的原因是__________________________。

(4)②③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，则其化学式为________________，其熔点比金刚石的__________(填“高”或“低”)。

(5)⑤的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的方程式为______________________。

Answer 1

解析　(1)由各元素在周期表中的位置可知①至⑨各元素分别为H、C、N、O、Al、S、Cl、Cu、Fe，属于d区的是Fe，Cu的外围电子排布为3d¹⁰4s¹。

(2)N和Cl形成的常见化合物有NCl₃、NCl₅，均为分子晶体；由于周期表中同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，电负性也逐渐增大，即C<N<O，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故H₂O比NH₃、CH₄稳定。

(3)由其价电子排布式可知，符合条件的为N元素，氨气和水都是极性分子，根据相似相溶原理可知NH₃易溶于水，又由于氨分子与水分子间可形成氢键，使NH₃更易溶于水。

(4)C、N形成的化合物为C₃N₄，由其超硬，耐高温等性质，可判断该化合物属于原子晶体，由于C—N键比C—C键短，C—N键键能更大，C₃N₄熔点更高。

(5)Al的氧化物为Al₂O₃，S的最高价氧化物的水化物为H₂SO₄，二者反应的方程式为Al₂O₃＋3H₂SO₄===Al₂(SO₄)₃＋3H₂O。

答案　(1)⑨　3d¹⁰4s¹

(2)分子晶体　O　N　C　同周期元素从左到右的非金属性逐渐增强　H₂O

(3)③　氨气和水都是极性分子，氨气和水分子间可以形成分子间氢键

(4)C₃N₄　高

(5)Al₂O₃＋3H₂SO₄===Al₂(SO₄)₃＋3H₂O