题目内容
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡等，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
（1）0.01mol/L的NH4Cl溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 ；电荷守恒关系： ；浓度为0.01mol/L的是 ； 和 两种粒子的浓度之和是0.01mol/L．
（2 ）CH3COONa溶液中存在的2个平衡体系分别为（分别用离子方程式表示）： 、 ；
（3）FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合后，反应的离子方程式为 ．
（1）0.01mol/L的NH4Cl溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
（2 ）CH3COONa溶液中存在的2个平衡体系分别为（分别用离子方程式表示）：
（3）FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合后，反应的离子方程式为
考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用
专题：盐类的水解专题
分析：（1）氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，钠离子不水解，据此判断离子浓度大小；根据氯化铵溶液中的电荷守恒、物料守恒进行解答；
（2）醋酸钠溶液中存在醋酸根离子的水解平衡和水的电离平衡；
（3）铁离子与碳酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体．
（2）醋酸钠溶液中存在醋酸根离子的水解平衡和水的电离平衡；
（3）铁离子与碳酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体．
解答：
解：（1）氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，NH4++H2O?NH3?H2O+H+，所以c（H+）＞c（OH-），铵根离子水解、钠离子不水解，所以c（Cl-）＞c（NH4+），铵根离子水解较微弱，所以c（NH4+）＞c（H+），所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；氯化铵溶液中一定满足电荷守恒：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+）；
根据氯化铵溶液中物料守恒可得：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3．H2O）=0.1mol，所以浓度为0.01mol/L的是Cl-；NH4+和NH3．H2O两种粒子的浓度之和是0.01mol/L，
故答案为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+）；Cl-；NH4+；NH3．H2O；
（2）CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解离子反应方程式为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；醋酸钠溶液中还存在三水的电离平衡：H2O?OH-+H+，
故答案为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；H2O?OH-+H+；
（3）氯化铁溶液与碳酸钠溶液混合后，铁离子与碳酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：2Fe3++3H2O+3CO32-=2Fe（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：2Fe3++3H2O+3CO32-=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
根据氯化铵溶液中物料守恒可得：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3．H2O）=0.1mol，所以浓度为0.01mol/L的是Cl-；NH4+和NH3．H2O两种粒子的浓度之和是0.01mol/L，
故答案为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+）；Cl-；NH4+；NH3．H2O；
（2）CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解离子反应方程式为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；醋酸钠溶液中还存在三水的电离平衡：H2O?OH-+H+，
故答案为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；H2O?OH-+H+；
（3）氯化铁溶液与碳酸钠溶液混合后，铁离子与碳酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：2Fe3++3H2O+3CO32-=2Fe（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：2Fe3++3H2O+3CO32-=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
点评：本题考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理、离子方程式的书写等知识，题目难度中等，注意掌握比较离子浓度大小的方法，明确盐的水解原理及其应用方法．
练习册系列答案
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