题目内容

烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点．
（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是
 
；
（2）一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO2+8NH3
 催化剂 
.
 
7N2+12H2O
①上述反应中被还原的元素是
 
（填元素符号），反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为
 
，
②超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源．它们破坏臭氧层的主要机理为：
Ⅰ、O3
光
O+O2
Ⅱ、NO+O3→NO2+O2
Ⅲ、NO2+O→NO+O2
上述反应中NOx所起的作用是
 
；
（3）下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理．
方法Ⅰ用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4
方法Ⅱ用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫
①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3，是利用了SO2的
 
性质（选填字母编号）
A．漂白性       B．氧化性      C．还原性   D．酸性氧化物
②方法Ⅱ主要发生了下列反应：
2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H1=8.0kJ?mol-1
2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H2=90.4kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=-566.0kJ?mol-1
试写出S（g）与O2反应生成SO2的热化学方程式
 
．
考点：氧化还原反应,热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）烟气脱硫、脱硝可以防止酸雨的发生；
（2）①反应中氨气中的N元素由-3价升高为0价，据此计算转移3mol电子参加反应的氨气的物质的量，再根据方程式计算生成的氮气，根据V=nVm计算氮气的体积；
②将三个反应加和得到总反应；
（3）①氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3，为酸性氧化物与碱的反应；
②利用盖斯定律，适当变形，可以得出S（g）与O2（g）反应生成（g）的热化学方程式．
解答： 解：（1）烟气脱硫、脱硝可以防止酸雨的发生，故答案为：防止酸雨的发生；
（2）①反应中氨气中的N元素由-3价升高为0价，失去电子被还原，由反应可知，转移24mol电子，生成7mol氮气，则转移3mol电子，生成3mol×
7
24
×22.4L/mol=19.6L，故答案为：N；19.6L；
②将三个反应加和得到总反应为2O3
光
3O2，则反应中NOx所起的作用是催化剂，故答案为：催化剂；
（3）①氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3，为酸性氧化物与碱的反应，则体现SO2的酸性氧化物性质，故答案为：D；
②由I、2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H1=8.0kJ?mol-1
II、2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=-566.0kJ?mol-1，
II-I可知，S（g）与O2反应生成SO2的热化学方程式为S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-574.0kJ?mol-1，
故答案为：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-574.0kJ?mol-1．
点评：本题考查氧化还原反应和热化学反应等，为高频考点，把握习题中的信息及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析能力及知识迁移应用能力的考查，氧化还原反应的计算、反应热的计算为解答的难点，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列电离方程式错误的是（　　）
A、NaHS溶于水：NaHS═Na++HS-，HS-+H2O?H3O++S2-
B、Al（OH）3电离：H2O+AlO
 
-
2
+H+
酸式
Al（OH）3
碱式
Al3++3OH-
C、（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4?2NH
 
+
4
+SO
 
2-
4
D、HF溶于水：HF+H2O?H3O++F-
下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样并说明溶液的酸碱性：
（1）CH3COOK
 
，溶液呈
 
性；
（2）K2SO4
 
，溶液呈
 
性；
（3）CuCl2
 
，溶液呈
 
性．
（4）NH4Cl
 
，溶液呈
 
性．
（5）NaHCO3
 
，溶液呈
 
性．
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡等，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
（1）0.01mol/L的NH4Cl溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
 
；电荷守恒关系：
 
；浓度为0.01mol/L的是
 
；
 
和
 
两种粒子的浓度之和是0.01mol/L．
（2 ）CH3COONa溶液中存在的2个平衡体系分别为（分别用离子方程式表示）：
 
、
 
；
（3）FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合后，反应的离子方程式为
 
．
玛丁啉是一种常见的胃药，可促进胃动力，消除胃胀产胃痛等不适症状．已知玛丁啉的化学式为C22H24ClN5O2，请回答：
（1）玛丁啉是由
 
种元素组成的；
（2）一个玛丁啉分子中共有
 
个原子；
（3）计算玛丁啉分子中N元素的质量分数（保留2位小数）．
航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置，它可直接将化学能转化为电能．我国发射的“神舟五号”载人飞船是采用先进的甲烷电池为电能来源的，该电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为：CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O．
（1）电极反应  正极
 
负极
 
．
（2）消耗标准状况下的5.6L O2时，有
 
mol电子发生转移．
（3）开始放电时，正极附近溶液的pH
 
（填“增大”“减小”或“不变”）．
某有机物分子式是C3H4O2，它的水溶液显酸性，既能跟碳酸钠溶液反应，能使溴水褪色，请写出这种有机物的结构简式
 
．
运用化学反应原理研究氮、硫、氯等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：
 
（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）．

（2）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的体积分数和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答下列问题，

①2SO3?2SO2+O2的△H
 
0．
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1
 
K2；
③反应进行到状态D时，v正
 
v逆（填＜、＞或=）．
（3）Cl2合成有机物时会产生副产物HC1.4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）可实现氯的循环利用．
①该反应平衡常数的表达式K=
 
；若反应容器的容积为2L，4min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为
 
mol/L?min．
②若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是
 
．
a．4v正（HCl）=v逆（O2）
b．又加入1mol O2，达新平衡时，HCl的转化率增大
c．分离出H2O，达新平衡时，v正（HCl）增大
③图2是该反应两种投料比[n （HCl）：n （O2）分别为4：1和2：1下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线．下列叙述正确的是
 
．
a．其他条件不变，升高温度，平衡常数K值增大
b．若平衡常数K值变大，达新平衡前v逆始终减小
c．若平衡常数K值变大，则平衡向正反应方向移动
④投料比为4：1、温度为400℃时，平衡混合物中
Cl2的物质的量分数是
 
%．（计算结果保留一位小数）
脑白金的主要成分的结构简式为：下列对脑白金主要成分的推论错误的是（　　）
A、其分子式为C13H16N2O2
B、能水解生成乙酸
C、能与溴水发生加成反应
D、其营养成分及官能团与葡萄糖相同

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