设NA为阿伏伽德罗常数值．下列叙述正确的是( )A．28gC2H4和CO的混合气体中含有的分子数为NAB．28gN2和6gH2充分反应.生成NH3的分子数为2NAC．标准状况下.11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NAD．0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体.生成0.1NA个胶粒题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．设N_A为阿伏伽德罗常数值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	28gC₂H₄和CO的混合气体中含有的分子数为N_A
	B．	28gN₂和6gH₂充分反应，生成NH₃的分子数为2N_A
	C．	标准状况下，11.2LO₂参加反应转移的电子数一定为2N_A
	D．	0.1molFeCl₃完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N_A个胶粒

分析 A、C₂H₄和CO的摩尔质量均为28g/mol；
B、合成氨的反应为可逆反应；
C、氧气参与反应后可能转化为-2价，还可能变为-1价；
D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．

解答解：A、C₂H₄和CO的摩尔质量均为28g/mol，故28g混合物的物质的量为1mol，故含有N_A个分子，故A正确；
B、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子小于2N_A个，故B错误；
C、氧气参与反应后可能转化为-2价，还可能变为-1价，故标况下11.2L氧气即0.5mol氧气反应后转移的电子数不一定是2N_A个，故C错误；
D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故生成氢氧化铁胶粒的个数小于0.1N_A个，故D错误．
故选A．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

练习册系列答案

	A．	四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
	B．	元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO₂、Na₂O、Na₂O₂等
	C．	元素A、C简单离子的半径大小关系为A＜C
	D．	元素A、C电负性大小关系为A＞C

1．下列关于有机物的说法正确的是（　　）

	A．	2-甲基丁烷也称异丁烷
	B．	乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质
	C．	能发生加成反应和取代反应
	D．	合成纤维与光导纤维都属于有机高分子材料

18．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	乙醇的结构简式为C₂H₆O
	B．	C₃H₆Cl₂有5种同分异构体
	C．	由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应
	D．	乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物

5．下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（　　）

	A．	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中一定不含K⁺
	B．	分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
	C．	向某溶液中加人稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
	D．	0.84g铁和50.00 mL 1.00 mol/L的稀硝酸反应，反应后溶液中一定只有Fe³⁺

15．有①Na₂CO₃溶液②CH₃COONa溶液③NaOH溶液各25mL，它们的物质的量浓度均为0.1mol•L^-1，下列说法正确的是（　　）

	A．	3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
	B．	若向3种溶液都通入足量二氧化碳，pH变化最大的是②
	C．	若分别加入25mL0.1mol•L^-1盐酸后，pH最小的是③
	D．	若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③

2．下列有关电解质溶液说法正确的是（　　）

	A．	HCN溶液加水稀释，电离度保持不变，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）}$增大
	B．	向氨水中加入NH₄Cl固体，溶液中$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$增大
	C．	NH₄HCO₃溶液呈碱性，由此可知K_b（NH₃•H₂O）＞K_a1（H₂CO₃）
	D．	AgCl在饱和NaCl溶液中的溶解度及K_sp都比在纯水中的小

13．下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（　　）

	A．	盐酸、硫酸铜、硫酸		B．	水、空气、纯碱
	C．	氧化铁、胆矾、熟石灰		D．	硝酸、石灰水、烧碱

14．为了探究外界条件对反应速率的影响，某化学小组利用KI溶液在酸性条件下能被空气中的O₂氧化来实现该目的．该反应的离子方程式为O₂+4I^-+4H⁺=21₂+2H₂O
（1）该小组同学设计如下实验，完成下表中①和②的内容．（限选试剂：0．l mol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、I mol/L KOH溶液、淀粉溶液）．

组别	温度	KI溶液		H₂SO₄溶液		淀粉溶液	实验目的
组别	温度	C（KI）	V	C（H₂SO₄）	V	淀粉溶液	实验目的
1	25℃	1mol/L	5mL	0.1mol/L	5mL	3滴	l组和2组探究②温度对该反应速率的影响；2组和3组探究反应物浓度对该反应速率的影响
2	35℃	1mol/L	5mL	0.1mol/L	5mL	3滴
3	35℃	1mol/L	5mL	①0.2mol/L硫酸	5mL	3滴

（2）在上述实验中，三种溶液混合的顺序最合理的是C（选填下列选项）；应记录的内容是溶液从无色变为蓝色所需的时间．
A．先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液
B．先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液
C．先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液
（3）实验中，发现露置在空气中的KI溶液逐渐变黄色．通过查阅资料知：KI溶液在空气中会生成I₂和KOH．小组同学对该描述有疑问：I₂为何能与KOH共存？为此提出下列假设进行探究：
假设一：常温下，I₂和KOH不反应；假设二：溶液碱性弱，I₂和KOH不反应；假设三：…
请设计实验验证假设二，完成表中的内容

实验方案	预期实验现象与结论
取少量碘水于试管中，滴入几滴淀粉溶液，然后逐滴加入1mol/L KOH溶液，观察现象．	若蓝色不褪色，则假设二正确．

（限选试剂：1mol/L盐酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液）

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