下列化学术语或表示方法错误的是( )A．乙烯的结构简式为:CH2=CH2B．原子核内有10个中子的氧原子:${\;} {8}^{18}$OC．醋酸的分子式:CH3COOHD．乙醇的结构式为: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．下列化学术语或表示方法错误的是（　　）

	A．	乙烯的结构简式为：CH₂=CH₂
	B．	原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
	C．	醋酸的分子式：CH₃COOH
	D．	乙醇的结构式为：

分析 A、乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略；
B、质量数=质子数+中子数；
C、表示物质的元素组成的式子为分子式；
D、用一条短线代表一对共用电子对所得到的式子为结构式．

解答解：A、乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略，故乙烯的结构简式为CH₂=CH₂，故A正确；
B、质量数=质子数+中子数，故中子数为10的氧原子的质量数为10+8=18，符号为¹⁸_8O，故B正确；
C、表示物质的元素组成的式子为分子式，故醋酸的分子式为C₂H₄O₂，故C错误；
D、用一条短线代表一对共用电子对所得到的式子为结构式，故乙醇的结构式为，故D正确．
故选C．

点评本题考查了常见的化学用语，难度不大，应注意的是分子式、结构简式、结构式和电子式等书写方法的区别．

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4．一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H₂O₂至溶液中无Fe²⁺存在，加热除去多余的H₂O₂，当加入200mL 6mol•L^-1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法正确的是（　　）

	A．	该合金中铁的质量为5.4 g
	B．	合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H₂
	C．	该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.3N_A
	D．	所加的稀硫酸中含0.6 mol H₂SO₄

10．

（1）若向Mg（OH）₂浊液中滴入足量的FeCl₃溶液，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，试从平衡的角度解释沉淀转化的原因：氢氧化镁浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）₂?Mg²⁺+2OH^-，由于K_SP[Fe（OH）₃]＜K_SP[Mg（OH）₂]，所以当加入Fe³⁺后，会和OH^-反应生成更难溶的氢氧化铁沉淀，使得上述平衡正向移动，最有氢氧化镁全部转化为红褐色的氢氧化铁沉淀
（2）25℃时，Ksp[Fe（ OH）₃]=4.0×10^-38，则pH=3的某Fe（OH）₃浊液中，c（Fe³⁺）=4.0×10^-5mol•L^-1
（3）常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.6，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol•L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃的第一级电离的平衡常数K₁=4.2×10^-7mol•L^-1．（已知10^-5.60=2.5×10^-6）
（4）如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：
①通电5min时，B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前CuSO₄溶液的物质的量浓度为0.025 mol•L^-1．（设电解前后溶液体积无变化）．
②若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液中OH^-的物质的量浓度为0.1mol•L^-1（设电解前后溶液体积无变化）．

17．一定条件下反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g ）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N₂的反应速率为（　　）

7．在密闭容器中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的2.1倍，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	A的转化率变大		B．	a＜c+d
	C．	A的质量分数变小		D．	平衡向正反应方向移动

14．（1）向一个体积为1L的密闭容器充入2mol A和1mol B，发生如下反应：
2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2mol/L．
则以A表示2分钟内平均反应速率为0.4 mol/（L•min），B的转化率为40%；
（2）25℃，0.1mol/L的NH₄Cl溶液PH=5，则溶液中C（Cl^-）-C（NH₄⁺）=（1.0×10^-5-1.0×10^-9）mol/L（用计算式表示）
（3）已知25℃时，Ksp（BaSO₄）=1×10^-10，将浓度均为0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba²⁺）=1×10^-5mol•L^-1．
（4）钢铁在潮湿的空气中主要发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-．

11．50mL 0.10 mol•L^-1弱酸HA溶液与20mL 0.10 mol•L^-1NaOH溶液混合，并稀释到100mL后，测得其pH=5.25，求HA的K${\;}_{a}^{Θ}$．

12．某学习小组设计实验侧定某铝铜合金中铝与铜的物质的量之比．
（1）步骤Ⅰ：称量铝铜合金的质量m₁，实验室通常使的用的仪器是托盘天平．
（2）步骤Ⅱ：将铝铜合溶于足量的稀盐酸中．观察到的主要现象是有气体生成，金属不能完全溶解．
（3）步骤Ⅲ：过滤、洗涤、干燥，称得滤纸上的剩余固体质量为m₂．
（4）已知m₁=1.45g，m₂=0.64g．计算：该铝铜合金与盐酸反应时释放的氢气在标准状况下的体积．

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