题目内容
17．一定条件下反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（ ）| A． | 1.2mol/（L•min） | B． | 1mol/（L•min） | C． | 0.6mol/（L•min） | D． | 0.4mol/（L•min） |
分析 结合v=$\frac{△c}{△t}$计算．
解答 解：在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为$\frac{\frac{20mol-8mol}{10L}}{2min}$=0.6mol/（L•min），
故选C．
点评 本题考查反应速率的计算，为高频考点，把握速率计算公式为解答本题的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意浓度变化量的判断，题目难度不大．
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18．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ）
| A． | Si→SiO2→H2SiO4→Na2SiO3 | B． | Fe→FeCl2→FeCl3→Fe（OH）3 | ||
| C． | Na→Na2CO2→Na2O2→NaOH | D． | Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2 |
19．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，
（1）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表：
①上表判断NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释：HSO3-存在：HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2OH2SO3+OH-，HSO3-的电离程度强于水解程度．
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab．
A．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（2）能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事实是C（填序号）．
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去．
（1）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表：
| n（SO32-）：n（HSO3-） | 91：9 | 1：1 | 1：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab．
A．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（2）能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事实是C（填序号）．
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去．
2．下列化学术语或表示方法错误的是（ ）
| A． | 乙烯的结构简式为：CH2=CH2 | |
| B． | 原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O | |
| C． | 醋酸的分子式：CH3COOH | |
| D． | 乙醇的结构式为： |
东晋《华阳国志南中志》卷四种已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：
7．将下列物质分别加到湿的红色布条上，不能使其褪色是（ ）
| A． | 新制氯水 | B． | 液氯 | ||
| C． | 次氯酸钠溶液和HCl混合液 | D． | 氯化钙 |