Question

3．实验室通常利用质量分数36.5%盐酸（密度为1.14g/mL）与二氧化锰通过反应制取Cl2．通过计算回答下列问题：
（1）质量分数36.5%（密度为为1.14g/mL）盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）若要制取标况下Cl₂2.24L（标准状况），理论上需要消耗MnO₂多少克？
（3）此时，被氧化HCl的物质的量为多少？

Answer 1

分析 （1）利用c=$\frac{1000ρw}{M}$计算盐酸的浓度；
（2）利用MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂O，计算消耗MnO₂的质量；
（3）被氧化HCl的物质的量是氯气物质的量的两倍．

解答 解：（1）由c=$\frac{1000ρw}{M}$可知，盐酸的浓度为$\frac{1000×1.14×36.5%}{36.5}$mol/L=11.4mol/L，答：盐酸的物质的量浓度为11.4mol/L；
（2）标况下Cl₂2.24L，其物质的量为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
由MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂O可知，n（MnO₂）=n（C1₂），则消耗的质量为0.1mol×87g/mol=8.7g，答：理论上需要消耗MnO₂8.7g；
（3）被氧化HCl的物质的量是氯气物质的量的两倍，所以被氧化HCl的物质的量为2×0.1mol=0.2mol，答：被氧化HCl的物质的量为0.2mol．

点评 本题考查氧化还原反应、离子反应及浓度的计算，考查知识较基础，学生应注重归纳、熟记公式等来解答即可，题目难度不大．