用图中装置进行实验.实验一段时间后.现象与预测不一致的是( ) ①中物质②中物质实验预测A浓氨水酚酞试液②中溶液变为红色B浓硝酸淀粉KI溶液②中溶液变为蓝色C浓盐酸浓氨水大烧杯中有白烟D饱和的亚硫酸溶液稀溴水②中无明显变化A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．用图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是（　　）

	①中物质	②中物质	实验预测
A	浓氨水	酚酞试液	②中溶液变为红色
B	浓硝酸	淀粉KI溶液	②中溶液变为蓝色
C	浓盐酸	浓氨水	大烧杯中有白烟
D	饱和的亚硫酸溶液	稀溴水	②中无明显变化

A．

B．

C．

D．

分析 A．浓氨水具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水显示碱性；
B．浓硝酸具有挥发性和氧化性，能将碘离子氧化为碘单质；
C．浓盐酸具有挥发性和酸性，能和氨气之间发生反应，产生氯化铵固体；
D．饱和亚硫酸不稳定分解产生二氧化硫，二氧化硫能和溴水发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸．

解答解：A．浓氨水具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水显示碱性，使得酚酞溶液变为红色，现象与预测一致，故A不选；
B．浓硝酸具有挥发性和氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，淀粉遇到单质碘显示蓝色，现象与预测一致，故B不选；
C．浓盐酸具有挥发性和酸性，能和氨气之间发生反应，产生氯化铵固体，大烧杯中有白烟，现象与预测一致，故C不选；
D．饱和亚硫酸不稳定分解产生二氧化硫，二氧化硫能和溴水发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，所以秀水的颜色会消失，现象与预测不一致，故D选．

点评本题考查实验装置的综合及元素化合物性质，为高频考点，把握发生的反应及反应现象的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力及综合应用能力的考查，题目难度不大．

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NH₃

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CH₄

BF₃

17．可逆反应2NO₂（红棕色）?2NO（无色）+O₂在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（　　）
①单位时问内生成n mo1O₂的同时生成2nmolNO₂
②单位时间内生成n molO₂的同时生成2nmolNO
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

	A．	用锌粒和稀硝酸反应制备H₂		B．	用NH₄NO₃加热制取NH₃
	C．	大理石与稀硫酸反应制备CO₂		D．	用焰色反应鉴别固体NaCl和 KCl

14．下列有关水溶液中离子平衡关系的说法中，正确的是（　　）

	A．	在0.1 mol•L-1FeCl₃溶液中，Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、ClO^-一定大量共存
	B．	常温下，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol•L^-1，则该溶液一定pH=a
	C．	相同物质的量浓度下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂；②NH₄Cl；③CH₃COONH₄；④NH₃•H₂O．其中c（NH₄⁺）由大到小的顺序是①＞②＞③＞④
	D．	AgCl悬浊液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）．向其中加入少量NaCl晶体，平衡逆向移动，故AgCl溶解度减少，溶度积K_sp也减少

1．

用软锰矿（MnO₂）、黄铁矿（FeS₂）酸浸生产硫酸锰（MnSO₄），并进一步制取电解二氧化锰（EMD）的工艺流程如下：
Ⅰ．将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间．
Ⅱ．向反应釜中加入MnO₂、CaCO₃试剂，再加入Na₂S溶液除掉浸出液中的重金属．
Ⅲ．过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制MnSO₄溶液．
IV．将精制MnSO₄溶液送入电解槽，电解制得EMD．
请回答下列问题：
（1）步骤I中搅拌、加热的目的是加快反应速率，充分接触．完成酸浸过程中反应的离子方程式：1FeS₂+4MnO₂+8H⁺═4Mn²⁺+1Fe²⁺+S+SO₄^2-+4H₂O
（2）步骤Ⅱ中加入MnO₂用于将浸出液中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，该反应的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Fe²⁺═Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．加入CaCO₃将浸出液pH调至pH=5，从而除掉铁，请解释用CaCO₃除铁的原理：Fe³⁺+3H₂O

Fe（OH）₃+3H⁺，加入CaCO₃后，由于CaCO₃（s）

Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，使得Fe³⁺的水解平衡向正反应方向移动，Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀而被除去．
（3）步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO₄溶液，生成EMD的是b极（填“a”或“b”），生成EMD的电极反应式是Mn²⁺+2H₂O-2e^-═MnO₂+4H⁺．
（4）EMD可用作碱性锌锰电池的材料．已知碱性锌锰电池的反应式为：Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂．下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是BC（填字母序号）．
A．碱性锌锰电池是二次电池
B．碱性锌锰电池将化学能转化为电能
C．正极反应为：2MnO₂+2H₂O+2e^-=2MnOOH+2OH^-
D．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO₂经外电路流向Zn极．

11．现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol/L的NaOH溶液，乙为0.1mol/L的HCl溶液，丙为 0.1mol/L 的CH₃COOH溶液，试回答下列问题：
（1）甲溶液的pH=13．
（2）丙溶液中存在的电离平衡为CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，H₂O?OH^-+H⁺ （用电离方程式表示）．
（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH^-）的大小关系为丙＞甲=乙．
（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是图2（填“图1”或“图2”）；
②a=20.00 mL．

12．A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物．已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A只含一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团；A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应．通过计算求：
（1）A的分子式是C₅H₁₂O₄，其结构简式是C（CH₂OH）₄．
（2）27.2gA在空气中充分燃烧时生成的CO₂用170ml 10mol/L的NaOH溶液吸收，反应后溶液中溶质的成分是Na₂CO₃和NaHCO₃，其物质的量是0.7mol碳酸钠、0.3mol碳酸氢钠．

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