题目内容

11．现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol/L的NaOH溶液，乙为0.1mol/L的HCl溶液，丙为 0.1mol/L 的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
（1）甲溶液的pH=13．
（2）丙溶液中存在的电离平衡为CH3COOH?CH3COO-+H+，H2O?OH-+H+ （用电离方程式表示）．
（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH-）的大小关系为丙＞甲=乙．
（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是图2（填“图1”或“图2”）；
②a=20.00 mL．

分析 （1）0.1mol•L-1的NaOH溶液中c（OH-）=0.1mol/L，根据Kw=c（H+）•c（OH-）计算溶液中c（H+），再根据pH=-lgc（H+）计算溶液的pH值；
（2）溶液中存在电离平衡，应存在弱电解质；
（3）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
（4）①乙酸为弱电解质，滴定终点时，溶液呈碱性；
②NaOH和乙酸恰好反应时，消耗20mlNaOH溶液，生成弱酸强碱盐，溶液呈碱性．

解答 解：（1）0.1mol•L-1的NaOH溶液中c（OH-）=0.1mol/L，故溶液中c（H+）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{0.1}$mol/L=10-13mol/L，故该溶液的pH=-lg10-13=13，故答案为：13；
（2）0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中存在溶剂水、水为弱电解质，溶质乙酸为弱电解质，存在电离平衡为CH3COOH?CH3COO-+H+、H2O?OH-+H+，
故答案为：CH3COOH?CH3COO-+H+；H2O?OH-+H+；
（3）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，乙酸是弱电解质，氢氧化钠、氯化氢是强电解质，所以相同物质的量浓度的乙酸和盐酸和氢氧化钠，盐酸中水电离出的氢氧根离子浓度小于醋酸，相同物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠对水电离抑制程度相等，盐酸中水电离出的氢氧根离子浓度等于氢氧化钠溶液中水的电离，所以水电离出氢氧根离子浓度大小顺序是：丙＞甲=乙，
故答案为：丙＞甲=乙；
（4）①醋酸为弱电解质，滴定过程中pH变化较盐酸缓慢，滴定终点时溶液呈碱性，则滴定醋酸溶液的曲线是图2，故答案为：图2；  
②滴定终点时n（CH3COOH）=n（NaOH），则a=20.00mL，反应生成了醋酸钠，醋酸根离子发生水解，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，溶液显示碱性pH＞7，
故答案为：20.00．

点评 本题综合考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系结合图象进行判断是解答本题关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案
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8．某温度时，在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示．
（1）该反应的化学方程式为3A?2B（用A、B代表反应物和生成物）．
（2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为0.075mol/（L•min）（注意写单位）
（3）6min后，A、B两种物质的物质的量不再随时间变化而变化，说明在这个条件下，反应已经达到了平衡状态．
9．用图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是（　　）
 ①中物质②中物质实验预测
A浓氨水酚酞试液②中溶液变为红色
B浓硝酸淀粉KI溶液②中溶液变为蓝色
C浓盐酸浓氨水大烧杯中有白烟
D饱和的亚硫酸溶液稀溴水②中无明显变化
A．AB．BC．CD．D
6．稀土是一种不可再生的战略性资源，被广泛应用于电子信息、国防军工等多个领域．一种从废弃阴极射线管（CRT）荧光粉中提取稀土元素钇（Y）的工艺流程如图1：
已知：①废弃CRT荧光粉的化学组成（某些不参与反应的杂质未列出）如表一所示；
②不同离子沉淀的pH如图2所示．
成分
含量/%
阶段		Y2O3ZnOAl2O3PbO2MgO
预处理前24.2841.827.811.670.19
预处理后68.515.424.335.430.50
（1）步骤I中进行原料预处理的目的为除去ZnO和Al2O3；富集稀土元素；降低后续耗酸量．
（2）步骤Ⅱ中有黄绿色气体产生，该反应的化学方程式为PbO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）步骤Ⅲ中发生的主要反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）步骤Ⅳ中除杂试剂DDTC除去的杂质离子有Zn2+、Pb2+，其不能通过直接加碱的方法除去，原因为Zn2+、Pb2+与Y3+沉淀的pH相近，三者因同时沉淀而无法分离．
（5）步骤V中Y3+沉淀完全时，需保证滴加草酸后的溶液中c（C2O42-）不低于2.0×10-6mol/L．
（已知：当离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀就达完全；K甲[Y2（C2O4）3]=8.0×10-28
（6）步骤Ⅵ中草酸钇隔绝空气加热可以得到Y2O3，该反应的化学方程式为Y2（C2O4）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Y2O3+3CO↑+3CO2↑．
6．苯乙烯是一种重要的化工原料，其结构简式为：．
（1）苯乙烯的分子式是C8H8，1mol苯乙烯完全燃烧消耗10molO2．
（2）苯乙烯分子的官能团的名称是碳碳双键．
（3）写出苯乙烯与溴水发生反应的化学方程式C6H5-CH=CH2+Br2→C6H5-CHBr-CH2Br．
（4）一定条件下，苯乙烯发生聚合反应，生成高分子，其反应的化学方程式是．
（5）一定条件下，苯乙烯可与氯气发生苯环上的取代反应．写出苯乙烯与氯气发生苯环上的一氯取代产物的结构简式．
16．（1）由Zn-Cu-硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g．回答下列问题：
①上述原电池的正极是：Cu，电极反应式：2H++2e-=H2↑．
②若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，负极是：Zn，负极电极反应式：Zn-2e-=Zn2+；正极电极反应式：Cu2++2e-═Cu．当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为12.9g．
（2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．
装置
现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中负极的电极反应式是：A-2e-═A2+．
②装置乙中正极的电极反应式是：Cu2++2e-═Cu．
③装置丙中溶液的pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
④四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．
3．如图小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4久置的雨水和生铁片．实验观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面．下列说法正确的是（　　）
A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应
B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀
C．具支试管中溶液酸性增强
D．墨水回升时，碳电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
20．温度一定时，用水稀释0.1mol•L-1氨水时，随着水量的增加而减小的是（　　）
A．$\frac{c（O{H}^{-}）•c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$B．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$
C．c（H+）和c（OH-）的乘积D．OH-的物质的量
1．在下列能级中，所含的原子轨道数最大的是（　　）
A．3dB．5fC．6pD．7s

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