题目内容
3．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，下列有关叙述正确的是（ ）| A． | B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子都形成离子键 | |
| B． | 四种元素的原子半径：A＜B＜C＜D | |
| C． | D元素位于元素周期表中的第三周期第ⅣA族 | |
| D． | 一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质 |
分析 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，B与D为同主族元素，B的原子序数大于A，故B处于第二周期，D处于第三周期，A与C同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，设A的最外层电子数为x，则2x=2，x=1，四元素原子最外层电子数之和为10，故B、D的最外层电子数为$\frac{10-1-1}{2}$=4，故B、D处于ⅣA族，则B为碳元素，D为Si元素，C元素原子序数大于碳元素，故C为Na元素，四元素原子序数之和为32，故A元素的原子序数为32-14-6-11=1，则A为H元素，以此解答该题．
解答 解：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，B与D为同主族元素，B的原子序数大于A，故B处于第二周期，D处于第三周期，A与C同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，设A的最外层电子数为x，则2x=2，x=1，四元素原子最外层电子数之和为10，故B、D的最外层电子数为$\frac{10-1-1}{2}$=4，故B、D处于ⅣA族，则B为碳元素，D为Si元素，C元素原子序数大于碳元素，故C为Na元素，四元素原子序数之和为32，故A元素的原子序数为32-14-6-11=1，则A为H元素，
A．B、D的最高价氧化物分别为CO2、SiO2，都为共价化合物，不含离子键，故A错误；
B．H原子半径最小，同主族电子层数越多原子半径越大，同一周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径为A（H）＜B（C）＜D（Si）＜C（Na），故B错误；
C．D为Si元素，处于元素周期表中第三周期第IVA族，故C正确；
D．高温条件下，碳和二氧化硅发生置换反应生成Si，钠和水发生置换反应生成氢气，故D正确；
故选CD．
点评 本题考查位置结构性质的关系，根据B的原子序数大于A，结合B、D为同主族元素，明确元素B为第二周期元素是解答本题的关键，侧重考查学生分析推理能力，题目难度中等．
名牌学校分层周周测系列答案
黄冈海淀全程培优测试卷系列答案| A． | 标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4L | |
| B． | 1 mol钠原子中含有的电子数为NA | |
| C． | 常温常压下，17g NH3含氢原子数目为3NA | |
| D． | 1molFe与足量的氯气反应时，转移的电子数是2NA |
| A． | HCOOC2H5 | B． | CH3COOC2H5 | C． | C6H12O6 | D． | （C6H10O5）n |
；
．| A． | 丙烷的比例模型是 | |
| B． | C2H4与C3H6一定互为同系物 | |
| C． |  属于芳香烃 | |
| D． | 羟基的电子式为 ，1mol-OH含有7mol电子 |
| A． | 向CaCl2溶液中通入过量CO2 | B． | 向水玻璃溶液中通入过量CO2 | ||
| C． | 向澄清石灰水中通入过量CO2 | D． | 向水玻璃溶液中加入过量盐酸 |
| 物质 | 厕所清洁剂 | 牙膏 | 苹果醋 | 厨房清洁剂 | 食用醋 | 肥皂水 |
| pH | 1 | 8 | 3 | 12 | 2 | 10 |
A．厕所清洁剂 B．厨房清洁剂 C．肥皂水 D．苹果醋或食用醋．