题目内容
（1）1g 硫粉在O2中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式 ．
（2）若2.6g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130kJ．则乙炔燃烧的热化学方程式为 ．
（2）若2.6g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130kJ．则乙炔燃烧的热化学方程式为
考点：热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比；
（2）2.6g乙炔的物质的量为0.1mol，0.1mol乙炔完全燃烧放出130kJ热量，则2mol乙炔完全燃烧放出2600kJ热量．
（2）2.6g乙炔的物质的量为0.1mol，0.1mol乙炔完全燃烧放出130kJ热量，则2mol乙炔完全燃烧放出2600kJ热量．
解答：
解：（1）1g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出9.36kJ的热量，所以32g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出299.52kJ的热量，则热化学方程式为：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-290.52kJ/mol，
故答案为：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-299.52kJ/mol；
（2）2.6g乙炔的物质的量为0.1mol，0.1mol乙炔完全燃烧放出130kJ热量，则2mol乙炔完全燃烧放出2600kJ热量，所以其热化学反应方程式为2C2H2（g）+5O2（g）═2H2O（l）+4CO2（g）△H=-2600KJ/mol，故答案为：2C2H2（g）+5O2（g）═2H2O（l）+4CO2（g）△H=-2600KJ/mol．
故答案为：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-299.52kJ/mol；
（2）2.6g乙炔的物质的量为0.1mol，0.1mol乙炔完全燃烧放出130kJ热量，则2mol乙炔完全燃烧放出2600kJ热量，所以其热化学反应方程式为2C2H2（g）+5O2（g）═2H2O（l）+4CO2（g）△H=-2600KJ/mol，故答案为：2C2H2（g）+5O2（g）═2H2O（l）+4CO2（g）△H=-2600KJ/mol．
点评：本题考查了热化学方程式的书写，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写规则．
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