Question

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol?L^-1丁溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（　　）

• A、原子半径：W＞Z＞Y＞X
• B、Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
• C、1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子
• D、1.0L0.1mol?L^-1戊溶液中阴离子总数为0.1N_A

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：0.1 mol?L^-1丁溶液的pH为13（25℃），丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH，发生反应：甲+乙=丁+己，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，己是由Z组成的单质，由发生反应可知，己不能是Na，结合原子序数可知，X为H、Z为O、W为Na元素，故己为氧气，可知甲是Na₂O₂、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则Y为C，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求可解答该题．

解答： 解：0.1 mol?L^-1丁溶液的pH为13（25℃），丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH，发生反应：甲+乙=丁+己，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，己是由Z组成的单质，由发生反应可知，己不能是Na，结合原子序数可知，X为H、Z为O、W为Na元素，故己为氧气，可知甲是Na₂O₂、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则Y为C，
A．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，H原子半径最小，则原子半径大小顺序为：Na＞C＞O＞H，即：W＞Y＞Z＞X，故A错误；
B．Y为碳，在周期表中的位置为：第二周期第ⅣA族，故B错误；
C．甲与足量的乙完全反应的方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，反应中过氧化钠其氧化剂、还原剂作用，各占一半，故1molNa₂O₂反应转移的电子为1mol×

1

2

×2=1mol，故C正确；
D．戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中，CO₃^2-离子水解生成HCO₃^-离子和OH^-离子，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol，故D错误，
故选C．

点评：本题考查元素化合物推断，题目难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，丁溶液pH值是推断突破口，对学生的逻辑推理有一定的要求，D选项注意盐类水解．