题目内容

在烧杯中盛有半杯的Ba（OH）2溶液，然后用滴管向烧杯中滴加H2SO4（装置如图）．随着硫酸的滴入，电灯会逐渐变暗，当两者恰好完全反应时，电灯完全熄灭．
（1）可以利用上述原理进行溶液浓度的测定．若烧杯中装有75mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液，当滴入25mL H2SO4时，电灯完全熄灭．试求该硫酸溶液的物质的量浓度为
 

（2）若用98%、1.84g/mL的浓硫酸配制上述浓度的硫酸溶液250mL，需要
 
毫升的浓硫酸（精确到0.1mL）．选择
 
量取．
考点：电解质溶液的导电性,物质的量浓度的相关计算
专题：计算题
分析：（1）灯泡完全熄灭，说明氢氧化钡和硫酸恰好完全反应，发生Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O，根据方程式计算；
（2）计算出浓硫酸浓度，结合溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算．
解答： 解：（1）灯泡完全熄灭，说明氢氧化钡和硫酸恰好完全反应，发生Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O，可知n（Ba（OH）2）=n（H2SO4），
则c（H2SO4）×0.025L=0.075L×0.1mol/L，
c（H2SO4）=0.3mol/L，
故答案为：0.3mol/L；
（2）浓硫酸的物质的量浓度为c=
1000ρω
M
=
1000×1.84g/L×98%
98
=18.4mol/L，
设需要浓硫酸VL，则18.4mol/L×V=0.25L×0.3mol/L，
V=4.1×10-3L=4.1mL，
可应用10mL量筒量取，
故答案为：4.1；10mL．
点评：本题考查较为综合，涉及物质的量计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．
练习册系列答案
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在一定条件下，从某些性质看 （CN）2与Cl2、NH3与H2O、NH4+与H+、NH2-与OH-两两相似．由此判断下列方程式所表示的反应中正确的是（　　）
①（CN）2+2OH-=CN-+OCN-+H2O    ②NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑
③CuO+2NH4Cl=CuCl2+2NH3+H2O   ④2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑
A、只有①②B、只有①④
C、只有③④D、都正确
在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，连续测定c（I2）的变化，5s时测定c（I2）=0.0080mol/L并保持不变．
（1）反应在达到平衡过程中，H2的平均消耗速率为
 
mol/（L?s）；
（2）反应的平衡常数的表达式是K=
 
；
（3）此温度下，平衡常数值为
 
；
（4）若在此温度下，在10L的密闭器充入0.2mol HI气体，达到平衡时，HI的转化率为
 
．
已知下列反应：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
1
2
O2（g）△H=-266kJ/mol
试回答：
（1）CO的燃烧热△H=
 
．
（2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：
 
．
（3）工业废气中的CO2可用碱液吸收．所发生的反应如下：
CO2（g）+2NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-a kJ/mol
CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-b kJ/mol
则①反应：CO2（g）+H2O（l）+Na2CO3（aq）=2NaHCO3（aq）的△H=
 
 kJ/mol（用含a、b的代数式表示）．
②标况下，11.2L CO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为
 
kJ（用含a或b的代数式表示）．
长距离联网所使用的传输速度快、信息最大的线路，其材料的主要化学成分为
 
，该材料的名称是
 
．
将下列离子Fe3+、K+、Ba2+、H+、NO3-、OH-、SO42-、I-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子．
A组：
 
；B组：
 
．
我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应的还原剂是
 
，氧化剂是
 
．
如图是可逆反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）
A、t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
B、t2～t3，反应不再发生
C、t2～t3，各物质的浓度之比一定等于1：1：1
D、若向容器中加入2molHI，则最终可生成1molH2和1mol I2

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