Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧	⑨

（1）④、⑤的简单离子，其半径更大的是

 

（写离子符号）．
（2）⑦，⑧的气态氢化物，更稳定的是

 

（填化学式）
（3）①-⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是

 

（填化学式）；碱性最强的是

 

（填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar．
（1）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
（2）同周期自左而右元素非金属性增强，其氢化物稳定性增强；
（3）最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是高氯酸；上述元素中Na的金属性最强，故氢氧化钠碱性最强，⑥的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水．

解答： 解：由元素在周期表中位置，知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar．
（1）O^2-、Na⁺电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O^2-＞Na⁺，故答案为：O^2-；
（2）同周期自左而右元素非金属性增强，故非金属性Cl＞S，非金属性越强，其氢化物稳定性越稳定，故氢化物稳定性：HCl＞H₂S，故答案为：HCl；
（3）最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是高氯酸，化学式为HClO₄；上述元素中Na的金属性最强，故氢氧化钠碱性最强，化学式为NaOH，⑥的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：HClO₄；NaOH；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意掌握微粒半径比较与金属性、非金属性强弱比较．