题目内容

（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH，盐酸
 
（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸电离的方程式
 
．
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈
 
性（填“酸”、“中”或“碱”），其原因是（用离子方程式表示）
 
．
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，静置．可以观察到的现象是
 
，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）
 
．
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）①强酸溶液中氢离子浓度等于酸浓度，弱酸溶液中氢离子浓度小于酸浓度，根据氢离子浓度确定溶液PH值的相对大小，醋酸是弱酸，在水中只有部分电离，注意醋酸的电离方程式要写可逆号；
②醋酸钠是强碱弱酸盐，因水解导致其溶液呈碱性；
（2）Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶，沉淀向着更难溶的物质转化．
解答： 解（1）①氯化氢是强电解质，在水中完全电离，所以盐酸溶液中氢离子浓度等于盐酸浓度，醋酸是弱电解质，在水中只有部分电离，醋酸溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，所以相同浓度的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中氢离子浓度，导致盐酸溶液的PH值小于醋酸溶液的pH值；
醋酸的电离方程式为：CH3COOH?CH3COO-+H+，
故答案为：＜；CH3COOH?CH3COO-+H+；
②醋酸钠是强碱弱酸盐，因水解导致其溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，水解方程式为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
故答案为：碱； CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
（2）氯化镁溶液会和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，加入氯化铁，由于Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶，沉淀会向着更难溶的氢氧化铁转化，
故答案为：白色沉淀转化为红褐色的沉淀；3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3．
点评：本题考查了弱电解质的电离，属于综合知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，本题难度中等．
练习册系列答案
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在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1mol Ag．下列结论错误的是（　　）
A、氧化性：Zn2+＞Cu2+＞Fe3+＞Ag+
B、Cu2+的量在反应前后没有发生改变
C、溶液中Cu2+与Fe2+物质的量之比为2：3
D、0.05mol Fe可还原0.1mol Fe3+
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
一①
二②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨
（1）在标号元素中，最活泼的金属元素是
 
．最活泼的非金属元素是
 
．⑨元素的离子结构简示意图
 
．
（2）①与②形成共价化合物的电子式
 
．用电子式表示⑤与⑨形成化合物的形成过程
 
．
（3）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是
 
．
（4）⑦、⑧、⑨元素所形成的气态氢化物中，最稳定的是
 
．⑦、⑧、⑨三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序
 
．
（5）写出⑥元素的单质与盐酸反应的离子方程式：
 
．
（6）③、⑦两种元素形成的化合物与①、③、⑤三种元素形成的化合物形成的化合物发生反应，写出该反应的离子方程式
 
．
已知在催化剂作用下，苯和卤代烃反应可以在苯环上引入烷烃基，生成苯的同系物．如 +CH3CH2Cl
催化剂
△
+HCl，现从苯出发制取十二烷基苯，再进一步制取合成洗涤剂十二烷基苯磺酸钠，分子式为H2SC12SO3Na          
提供的原料除苯外，还有水、浓硫酸、十二烷、食盐及催化剂等，试用化学方程式表示此制取过程．（已知电解食盐水生成Cl2、H2和NaOH）
（1）
 
；
（2）
 
；
（3）
 
；
（4）
 
；
（5）
 
．
下表为元素周期表的一部分，其中显示出部分周期和族的序数，请回答有关问题：
 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2     ①  ② 
3  ③ ④ ⑤  ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨       
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为
 
．
（2）表中某元素能形成两性氢氧化物，写出该两性氢氧化物与⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式
 
．
（3）①元素与氢元素形成的最简单化合物的电子式为
 
．①元素形成的双原子分子结构式为
 
．
（4）①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是
 
（填化学式）．⑤元素形成的氧化物的晶体类型为
 
（选填“离子晶体”、“分子晶体”、“原子晶体”）．
（5）②元素与⑦元素两者形成的氢化物稳定性为：
 
＞
 
（填分子式）．
（6）③、④两元素相比较，金属性较强的是
 
（填名称），可以验证该结论的实验是
 
（填编号）．
a．将相同物质的量的两种金属单质分别与足量的盐酸反应，比较相同条件下生成氢气的体积大小
b．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和足量的同浓度的盐酸反应，比较生成氢气的快慢
c．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，观察溶液颜色
d．比较这两种元素的单质密度大小．
A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质．E、F均为气体，且F为红棕色．有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）．请回答下列问题：
（1）D的化学式为
 
．
（2）反应③的离子方程式为
 
．
（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为
 
．
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨
（1）④、⑤的简单离子，其半径更大的是
 
（写离子符号）．
（2）⑦，⑧的气态氢化物，更稳定的是
 
（填化学式）
（3）①-⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是
 
（填化学式）；碱性最强的是
 
（填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
 
．
X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示的变化；已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个．请回答下列问题：
（1）B分子的结构式是
 
；
（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为
 
．
（3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式为
 
．
下列关于氯的说法正确的是（　　）
A、Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B、
 
35
17
Cl、
 
37
17
Cl为不同的核素，有不同的化学性质
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D、不能用淀粉碘化钾试纸鉴别氯气和溴蒸汽

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