Question

11．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

• A． NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• B． Na₂SO₄溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• C． NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 等体积、等物质的量浓度的CH₃COONa和弱酸CH₃COOH混合后的溶液中：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2c（H⁺）-2c（OH^-）

Answer 1

分析 A．铵根离子部分水解，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）；
B．根据硫酸钠溶液中的电荷守恒判断；
C．碳酸氢根离子部分水解，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）；
D．根据混合液中的物料守恒和电荷守恒分析．

解答 解：A．NH₄Cl溶液中，铵根离子部分水解，溶液呈酸性，则：c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），溶液中离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．Na₂SO₄溶液中，根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故B错误；
C．NaHCO₃溶液中，碳酸氢根离子部分水解，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可知c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．等物质的量浓度的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等体积混合，溶液显酸性，电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒为：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L=2c（Na⁺），由上述两个式子可得：c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理的影响因素为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．