Question

3．室温下，用0.100mol•L^-1 NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol•L^-1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． II表示的是滴定醋酸的曲线
• B． V（NaOH）=20.00ml时，两份溶液中c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）
• C． pH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20ml
• D． V（NaOH）=10.00ml时，醋酸溶液中：2c（OH^-）-2 c（H⁺ ）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞盐酸；
B．V（NaOH）=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解；
C．pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH；
D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH₃COOH、CH₃COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断．

解答 解：A．醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞盐酸，所以I是滴定醋酸的曲线，故A错误；
B．V（NaOH）=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-），故B错误；
C．pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，故C正确；
D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH₃COOH、CH₃COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），再结合电荷守恒得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应等知识点，根据弱电解质的电离特点、溶液酸碱性及盐类水解等知识点来分析解答，题目难度中等．