题目内容
1．将一块光洁的铁片放入100mL某浓度的硝酸中，当反应不再有气体放出时，取出铁片洗净晾干称重，发现铁片质量减少了4.2g．则该硝酸的浓为（ ）| A． | 1.5mol/L | B． | 3.0mol/L | C． | 2.0mol/L | D． | 无法计算 |
分析 Fe有剩余，反应生成Fe（NO3）2，参加反应反应Fe为4.2g，由于Fe在浓硝酸中发生钝化，故应是Fe与稀硝酸反应生成NO，根据电子转移守恒计算NO物质的量，再根据氮原子守恒计算硝酸物质的量，进而计算硝酸的浓度．
解答 解：Fe有剩余，反应生成Fe（NO3）2，参加反应反应Fe为4.2g，参加反应Fe为$\frac{4.2g}{56g/mol}$=0.075mol，由于Fe在浓硝酸中发生钝化，故应是Fe与稀硝酸反应生成NO，根据电子转移守恒，生成NO为$\frac{0.075mol×2}{3}$=0.05mol，根据N原子守恒，则n（HNO3）=2n[Fe（NO3）2]+n（NO）=2×0.075mol+0.05mol=0.2mol，故该硝酸的浓度为$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L，
故选：C．
点评 本题考查化学方程式计算、硝酸的性质，属于易错题目，学生容易忽略Fe在浓硝酸中发生钝化，认为生成的气体不能确定，而认为题目无法计算．
练习册系列答案
相关题目
11．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
| A． | NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） | |
| B． | Na2SO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-） | |
| C． | NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和弱酸CH3COOH混合后的溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2c（H+）-2c（OH-） |
12．下列有关物质性质的应用正确的是（ ）
| A． | 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 | |
| B． | SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物 | |
| C． | CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 | |
| D． | 氯化铝是一种电解质，可用于电解制铝 |
9．化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 | |
| B． | 推广燃煤发电，停建核电站，以防核泄漏事故发生 | |
| C． | 设计绿色化工工艺，提高反应的选择性和原子利用率 | |
| D． | 棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质 |
16．某化学兴趣小组的同学利用如图所示的实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．
请按要求填空：
（1）已知实验室制取少量的乙烯时，常利用乙醇和浓硫酸快速加热到170℃来制取，发生反应的化学方程式如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．此实验过程中常因温度过高而发生副反应，有部分乙醇和浓H2SO4反应生成SO2、CO2、水蒸气和炭黑．若实验室选用A、C、E相连后的装置制备乙烯并检验生成的气体，且E中盛放酸性高锰酸钾溶液或溴水，则丙种必须盛放的一种试剂为氢氧化钠溶液．若实验室选用A、E相连后的装置制备乙烯并检验生成的气体，则E中盛放的试剂为溴水．有同学认为，如果在A装置上再加一种仪器，就可以减少副反应的发生，则该仪器为温度计．
（2）A、C、E（E中盛有氢氧化钠溶液）相连后的装置也可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．
①写出A装置中发生反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
②若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得的氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？实验Ⅰ结论不合理，实验Ⅱ结论不合理；若不合理，请说明理由：实验Ⅰ结论不合理，氯气和次氯酸两种物质都能使碘离子生成碘单质，从而无法确定哪种物质使溶液变蓝；实验Ⅱ结论不合理，溶液中 的氯离子可能是挥发出来的氯化氢产生的．
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验．
①B中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②欲用D装置验证NO2与水的反应，请写出操作步骤关闭止水夹 ab，再打开止水夹 c，双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流到试管丁中．
请按要求填空：
（1）已知实验室制取少量的乙烯时，常利用乙醇和浓硫酸快速加热到170℃来制取，发生反应的化学方程式如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．此实验过程中常因温度过高而发生副反应，有部分乙醇和浓H2SO4反应生成SO2、CO2、水蒸气和炭黑．若实验室选用A、C、E相连后的装置制备乙烯并检验生成的气体，且E中盛放酸性高锰酸钾溶液或溴水，则丙种必须盛放的一种试剂为氢氧化钠溶液．若实验室选用A、E相连后的装置制备乙烯并检验生成的气体，则E中盛放的试剂为溴水．有同学认为，如果在A装置上再加一种仪器，就可以减少副反应的发生，则该仪器为温度计．
（2）A、C、E（E中盛有氢氧化钠溶液）相连后的装置也可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．
①写出A装置中发生反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
②若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得的氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
| 实验序号 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| Ⅰ | 向氯水中加入淀粉KI溶液 | 溶液变蓝 | 氯水中含有氯气分子 |
| Ⅱ | 将氯水滴入AgNO3溶液 | 产生白色沉淀 | 氯气与水反应的产物中含有Cl- |
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验．
①B中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②欲用D装置验证NO2与水的反应，请写出操作步骤关闭止水夹 ab，再打开止水夹 c，双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流到试管丁中．
6．
某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH3OH为燃料时，该电池工作原理如图．下列说法正确的是（ ）
某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH3OH为燃料时，该电池工作原理如图．下列说法正确的是（ ）| A． | b为空气，电子由X极经导线流向Y极 | |
| B． | 在熔融电解质中，CO32-向X极移动 | |
| C． | 消耗1molCH3OH，消耗氧气分子数目约为3×6.02×1023 | |
| D． | 正极反应式为：O2+2CO2+4e-═2CO32- |
+H2O
，反应③中1摩尔D需要4摩尔H2才能转化为E
很多种同分异构体，请写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式
．
．写出以
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任选）．（合成路线常用表示方法为：A$→_{反应试剂}^{反应试剂}$B …$→_{反应试剂}^{反应试剂}$目标产物）
15．经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：
（1）c（H+）=0.01mol/L．
（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO4•7H2O）．
①工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+═Fe2++Cu、Fe+2Fe3+═3Fe2+、Fe+2H+═Fe2++H2↑．
②试剂B是H2SO4．
③操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥．
④通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是取少量D中溶液于试管中，滴加1滴KSCN溶液，不出现红色，说明废水中Fe3+除尽．
⑤获得的FeSO4•7H2O需密闭保存，原因是FeSO4有还原性，易被氧化（或FeSO4•7H2O失去结晶水）．
⑥上述1000L废水经处理，可获得 FeSO4•7H2O的物质的量是12mol．
| 离子 | Fe3+ | Cu2+ | SO42- | Na+ | H+ |
| 浓度/（mol/L） | 2×10-3 | 1×10-3 | 1×10-2 | 2×10-3 |
（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO4•7H2O）．
①工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+═Fe2++Cu、Fe+2Fe3+═3Fe2+、Fe+2H+═Fe2++H2↑．
②试剂B是H2SO4．
③操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥．
④通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是取少量D中溶液于试管中，滴加1滴KSCN溶液，不出现红色，说明废水中Fe3+除尽．
⑤获得的FeSO4•7H2O需密闭保存，原因是FeSO4有还原性，易被氧化（或FeSO4•7H2O失去结晶水）．
⑥上述1000L废水经处理，可获得 FeSO4•7H2O的物质的量是12mol．