Question

15．已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期，下列关系正确的是（　　）

• A． 原子半径：As＞Cl＞Br
• B． 热稳定性：HCl＞AsH₃＞HBr
• C． 还原性：As^3-＞S^2-＞Cl^-
• D． 酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

Answer 1

分析 A．电子层越多，原子半径越大，而同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
B．非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定；
C．非金属的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱；
D．非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强．

解答 解：A．原子半径大小顺序是As＞Br＞Cl，故A错误；
B．非金属性Cl＞Br＞As，则热稳定性：HCl＞HBr＞AsH₃，故B错误；
C．单质的氧化性Cl₂＞S＞As，所以阴离子的还原性：As^3-＞S^2-＞Cl^-，故C正确；
D．非金属性S＞P＞As，酸性H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄，故D错误；
故选C．

点评 本题考查周期律和周期表的综合应用，为高频考点，把握元素的位置和性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．