Question

黄铁矿（主要成分为FeS₂）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO₂和Fe₃O₄．
（1）将0.050molSO₂（g）和0.030molO₂（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）=0.040mol/L．计算该条件下反应的平衡常数K和SO₂的平衡转化率（写出计算过程）．
（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有

 

（填字母）
A、升高温度           B、降低温度              C、增大压强（压缩）
D、减小压强           E、加入催化剂            G、移出氧气．

Answer 1

考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）依据化学平衡三段式列式计算
              2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始（mol/L）：0.050   0.030     0
转化（mol/L）：0.040   0.020     0.040
平衡（mol/L）：0.010   0.010     0.040
计算出平衡时各物质的浓度，可计算平衡常数和转化率；
（2）有利于提高SO₂平衡转化率，说明平衡向着正向移动，根据各选项条件对化学平衡的影响进行判断．

解答： 解：（1）依据化学平衡三段式列式计算
              2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始（mol/L）：0.050    0.030    0
转化（mol/L）：0.040    0.020    0.040
平衡（mol/L）：0.010    0.010    0.040
K=

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

=

0.0402

0.0102×0.010

=1600，
α（SO₂）=

0.040mol/L

0.050mol/L

×100%=80%，
答：该条件下反应的平衡常数K为1600，SO₂的平衡转化率为80%；
（2）A、升高温度，平衡向着逆向移动，二氧化硫的转化率减小，故A错误；
B、降低温度，平衡向着正向移动，二氧化硫的转化率增大，故B正确；
C、增大压强，增大压强，平衡向着正向移动，二氧化硫的转化率增大，故C正确；
D、减小压强，减小压强，平衡向着逆向移动，二氧化硫的转化率减小，故D错误；
E、加入催化剂，催化剂不影响化学平衡，二氧化硫的转化率不变，故E错误；
G、移出氧气，反应物浓度减小，平衡向着逆向移动，二氧化硫的转化率减小，故G错误；
故答案为：BC；

点评：本题考查了化学平衡计算方法，平衡常数和转化率计算应用，考查的知识点较多，难度中等．