题目内容

向体积为2L的固定密闭容器中通入3mol X气体，在一定温度下发生如下反应：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的反应速率为
 
mol/（L?min）．
（2）若向达到（1）的平衡体系中充入氩气，则平衡向
 
（填“左“或“右“或“不移动“）；若在（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向
 
移动
（3）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率与（1）的平衡中的X的转化率相比较
 
．
A．无法确定B．增大C．相等D．减少
（4）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达到平衡时与（1）中平衡时相同，则a、b、c应满足的关系为
 
．
考点：等效平衡,化学平衡的影响因素,化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：由信息可知：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
        开始  2mol    0      0
        转化  2x      x      3x
        平衡  2-2x    x      3x
反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则
2-2x+x+3x
2
=1.2，解得x=0.2，
（1）Y的物质的量增加0.2mol，结合v=
△c
△t
计算；
（2）体积不变平衡体系中充入氩气，平衡体系中各物质的浓度不变；向达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，气体的物质的量减小，相当于减小压强；
（3）充入X，反应体系内压强增大，平衡向着逆向移动；
（4）根据等效平衡，起始时维持化学反应向逆反应方向进行，说明c的数值大于达到平衡时Z的浓度，据此进行分析．
解答： 解：由信息可知：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
            开始 2mol    0      0
            转化 2x       x     3x
            平衡 2-2x     x     3x
反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则
2-2x+x+3x
2
=1.2，解得x=0.2，
（1）Y的物质的量增加0.2mol，由v=
△c
△t
=
0.2mol
2L
5min
=0.02mol/（L．min），故答案为：0.02；
（2）体积不变平衡体系中充入氩气，平衡体系中各物质的浓度不变，则平衡不移动；向达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，气体的物质的量减小，相当于减小压强，该反应为气体体积增大的反应，则平衡向右移动，
故答案为：不移动；右；
（3）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，反应体系内的压强增大，平衡向着逆向移动，X的转化率降低，
故答案为：D；
（4）容器容积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达到平衡时仍与（1）的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，说明生成物Z浓度大于达到平衡时0.9mol；将3molX气体按照化学计量数全部转化为Z，c有最大值，最大值为4.5mol，所以c的范围为：0.9＜c≤4.5，
故答案为：0.9＜c≤4.5．
点评：本题考查化学平衡的计算及平衡移动，把握达到平衡后压强与物质的量的变化为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，注意平衡计算的格式，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、H、O元素的质量比为15：2：8，其中化合物A的质谱图如图甲．

A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1：1：2，它能够发生银镜反应，B为五元环酯，C的红外光谱表明其分子中存在甲基．其它物质的转化关系如图乙：
已知：一定条件时CH3-CH=CH2+Cl2→ClCH2-CH=CH2+HCl
（1）A的分子式是
 
，A分子中的官能团名称是
 
．
（2）B和G的结构简式分别是
 
、
 
．
（3）写出A与银氨溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）
 
．
（4）写出由单体F分别发生加聚反应生成的产物和发生缩聚反应生成的产物的结构简式：
 
、
 
．
（5）与I具有相同的官能团的同分异构体还有
 
种，任写一种
 
．
A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分产物已略去）：

请按要求回答下列问题：
（1）若D为强氧化性单质，则A可能是
 
（填序号）；
a．S      b．N2        c．Al         d．Mg
（2）若D为用途极广的某金属单质，向C的溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为
 
；C溶液在贮存时应加入少量的D，理由是
 
；
（3）若D为强电解质，A和C在溶液中反应生成的B是白色絮状沉淀，则B的化学式为
 
，A和C反应的离子方程式是
 
．
将一定质量的镁和铝混合物投入200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示．请回答下列问题：
（1）镁和铝的总质量为多少克？
（2）氢氧化钠溶液的浓度为多少？
（3）稀硫酸的浓度为多少？
常温常压下，20mL某气态烃与85mL O2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为55mL，则此烃的化学式为（　　）
A、C2H4
B、C2H2
C、C3H6
D、C6H6
黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4．
（1）将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）．
（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有
 
（填字母）
A、升高温度           B、降低温度              C、增大压强（压缩）
D、减小压强           E、加入催化剂            G、移出氧气．
农民使用的氮肥主要是“氢铵”和尿素．某化学兴趣小组对某“氢铵”化肥进行了专项研究：

（1）预测：根据已有知识和“氢铵”的名称，该小组预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐．
（2）验证和探究：①NH4+的验证：取少量固体药品于试管中，然后
 
．
②阴离子的探究：a．取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通入图甲装置．观察到的现象是：溴水无明显变化，澄清石灰水变浑浊．再向滴加稀盐酸反应后的试管中，加Ba（OH）2溶液，无明显现象．
初步结论：“氢铵”是
 
的铵盐．
b．要进一步确定“氢铵”的成分还需要补做如下实验：取适量“氢铵”配制成溶液，取试液于一支洁净的试管中，加
 
．
（3）该实验小组设计了以下二个实验方案测定该化肥的含氮量，请你阅读后解释方案中提出的问题并进行评价：
方案（一）：准确称取一定质量的样品，放入图乙的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置，通过实验测定烧杯增加的质量（忽略漏斗中附着溶液的质量）．然后进行计算，可得化肥的含氮量．
方案（二）：准确称取一定质量的样品，放入图丙的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置（A管可以上下移动），测量生成的氨气体积（设所测体积为标准状况下的体积）．然后进行计算，可得化肥的含氮量．
图丙中导管a的作用是
 

请你评价上述两套方案是否合理．若合理只需要说明结论；若不合理，请简要说明原因，并指出修改方案（若要添加仪器、药品，请说明添加的位置、名称）
方案（一）：
 

方案（二）：
 
．
白色污染的危害主要有（　　）
①破坏土壤结构、降低土壤肥效 ②焚烧产生有毒气体，污染环境 ③释放出氟氯代烷破坏臭氧层 ④危害动物 ⑤加剧温室效应 ⑥引起赤潮．
A、全部B、①②③④⑤
C、③④⑤⑥D、①②⑤⑥
在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（气）+2Y（气）?3Z（气），已知加入1 molX和3molY．达到平衡后，生成a mol Z．
（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为
 
．
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z
 
mol．
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入
 
mol Y，
 
mol Z，才能使平衡时Z为0.9a mol．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网