题目内容
研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验．
（1）根据反应Na2SO3（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O，制备SO2气体．
①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图．
②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是 ．
（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：
①品红溶液，现象是 ；
②溴水溶液，现象是 ；
③硫化钠溶液，现象是 ．
（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题．请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）．
①原因 ，验证方法 ．
②原因 ，验证方法
③原因 ，验证方法 ．
（1）根据反应Na2SO3（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O，制备SO2气体．
①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图．
②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是
（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：
①品红溶液，现象是
②溴水溶液，现象是
③硫化钠溶液，现象是
（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题．请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）．
①原因
②原因
③原因
考点：探究二氧化硫与水和品红溶液的反应
专题：实验设计题
分析：（1）①根据反应原理：Na2SO3（s）+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O，反应类型为“固+液→气”，以锥形瓶（盛固体）和分液漏斗（盛液体）为发生装置，由于二氧化硫的相对分子质量比空气大，故用向上排空气法收集气体，因为二氧化硫有毒，需要对尾气进行吸收处理，可将碱液置于锥形瓶中吸收多余的二氧化硫气体，据此画出的制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图；
②根据分液漏斗的正确使用方法解答；
（2）①二氧化硫的漂白性，通入二氧化硫后品红溶液褪色；
②二氧化硫具有还原性，通入二氧化硫后发生氧化还原反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，溴水褪色；
③二氧化硫具有氧化性，二氧化硫与氯化钠溶液发生反应生成了单质硫；
（3）因为已知不存在气密性问题，则只能从试剂上去寻找可能存在的原因，两种反应物中至少有一种存在问题，①可能是Na2SO3变质，可以通过检验Na2SO3固体中是否含有SO42-；
②也可能是H2SO4的浓度比较小造成二氧化硫产生缓慢，验证是否是浓硫酸即可．
②根据分液漏斗的正确使用方法解答；
（2）①二氧化硫的漂白性，通入二氧化硫后品红溶液褪色；
②二氧化硫具有还原性，通入二氧化硫后发生氧化还原反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，溴水褪色；
③二氧化硫具有氧化性，二氧化硫与氯化钠溶液发生反应生成了单质硫；
（3）因为已知不存在气密性问题，则只能从试剂上去寻找可能存在的原因，两种反应物中至少有一种存在问题，①可能是Na2SO3变质，可以通过检验Na2SO3固体中是否含有SO42-；
②也可能是H2SO4的浓度比较小造成二氧化硫产生缓慢，验证是否是浓硫酸即可．
解答：
解：（1）①根据反应原理：Na2SO3（s）+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O，反应类型为“固+液→气”，以锥形瓶（盛固体）和分液漏斗（盛液体）为发生装置，由于二氧化硫的相对分子质量比空气大，故用向上排空气法收集气体，因为二氧化硫有毒，需要对尾气进行吸收处理，可将碱液置于锥形瓶中吸收多余的二氧化硫气体，据此画出的制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图为：
，
故答案为：；
②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作方法为：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加，
故答案为：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加；
（2）①二氧化硫的漂白性，品红溶液中通入二氧化硫后品红溶液褪色，
故答案为：溶液褪色；
②二氧化硫具有还原性，溴水中通入二氧化硫后二者发生氧化还原反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，所以溴水褪色，
故答案为：溶液褪色；
③二氧化硫具有氧化性，二氧化硫与氯化钠溶液发生反应生成了单质硫，所以能观察到溶液变混浊或产生浅黄色沉淀，
故答案为：有浅黄色溶液（或溶液变浑浊）；
（3）因为已知不存在气密性问题，则只能从试剂上去寻找可能存在的原因，两种反应物中至少有一种存在问题，①可能是Na2SO3变质，Na2SO3部分被氧化成了Na2SO4，可以通过检验Na2SO3固体中是否含有SO42-，
故答案为：Na2SO3变质； 取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2sO3固体变质；
②也可能是H2SO4的浓度比较小造成二氧化硫产生缓慢，验证是否是浓硫酸，简单的方法是取少许硫酸样品涂在白纸上看是否变黑，
故答案为：不是浓硫酸； 用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸．
，故答案为：
；②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作方法为：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加，
故答案为：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加；
（2）①二氧化硫的漂白性，品红溶液中通入二氧化硫后品红溶液褪色，
故答案为：溶液褪色；
②二氧化硫具有还原性，溴水中通入二氧化硫后二者发生氧化还原反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，所以溴水褪色，
故答案为：溶液褪色；
③二氧化硫具有氧化性，二氧化硫与氯化钠溶液发生反应生成了单质硫，所以能观察到溶液变混浊或产生浅黄色沉淀，
故答案为：有浅黄色溶液（或溶液变浑浊）；
（3）因为已知不存在气密性问题，则只能从试剂上去寻找可能存在的原因，两种反应物中至少有一种存在问题，①可能是Na2SO3变质，Na2SO3部分被氧化成了Na2SO4，可以通过检验Na2SO3固体中是否含有SO42-，
故答案为：Na2SO3变质； 取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2sO3固体变质；
②也可能是H2SO4的浓度比较小造成二氧化硫产生缓慢，验证是否是浓硫酸，简单的方法是取少许硫酸样品涂在白纸上看是否变黑，
故答案为：不是浓硫酸； 用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸．
点评：本题主要考查实验装置的装配、SO2的性质及实验过程中的问题分析，题目难度中等，注意掌握二氧化硫的性质及检验方法，要求学生具有较高的实验操作水平和较强的运用所学知识分析、解决问题的能力．
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