Question

14．（1）欲用18.4mol/L的浓硫酸配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500ml，量筒应选用15mL的
量筒最好（从10mL、15mL、20mL选填），量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（2）向沸水中逐滴加入5滴～6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到的分散系即为Fe（OH）₃胶体，反应的化学方程式为：FeCl₃+3H₂O=Fe（OH）_{3（胶体）}+3HCl．
（3）向NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至中性，请写出此步反应的离子方程式2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O此时的溶液中溶质为：Na₂SO₄（填化学式）

Answer 1

分析 （1）依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积，据此选择容量瓶规格；量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取实质将溶液稀释，据此解答；
（2）氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，溶液出现透明的红褐色；
（3）向NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至中性，二者物质的量之比为2：1，据此书写方程式，依据方程式判断反应后溶液溶质成分．

解答 解：（1）解：设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算得：18.4mol/L×V=
0.5mol/L×500mL，解得V=13.6mL，应选择15mL量筒；量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取实质将溶液稀释，所以溶液浓度偏低；
故答案为：15；偏低；
（2）氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，水方程式为：FeCl₃+3H₂O=Fe（OH）_{3（胶体）}+3HCl，溶液出现透明的红褐色；
故答案为：红褐色；   FeCl₃+3H₂O=Fe（OH）_{3（胶体）}+3HCl；
（3）向NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至中性，二者物质的量之比为2：1，化学方程式：2NaHSO₄+2Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，反应离子方程式：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O；反应后溶质为：硫酸钠，化学式为：Na₂SO₄；
故答案为：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O； Na₂SO₄．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制和离子方程式书写，明确溶液稀释规律及量筒规格选择依据，熟悉氢氧化铁胶体制备过程是解题关键，题目难度不大．