题目内容

12．（1）砷原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为配位键，该化学键能够形成的原因是CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）．
（3）H2S和H2O2的主要物理性质比较如表：
熔点/K沸点/K标准状况时在水中的溶解度
H2S1872022.6
H2O2272423以任意比互溶
H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因H2O2分子之间会形成氢键，所以熔沸点高，H2O2与水分子之间会形成氢键，所以溶解度大．
（4）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O-H键、氢键、范德华力．
的沸点比  高，原因是：形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大．
（5）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用sp3杂化．H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小．
（6）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag•cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为$\frac{224}{a{N}_{A}}$cm3．

分析 （1）As的原子序数为33，根据能量最低原理书写电子排布式；
（2）当中心原子有空轨道，配离子含有孤对电子时，能形成配位键；
（3）氢键影响物质的沸点和溶解性，含有氢键的物质沸点较高、溶解性较强；
（4）化学键的键能大于氢键的键能，氢键的键能大于分子间作用力；氢键对物质的物理性质产生影响，分子间氢键使物质的沸点升高，分子内氢键使物质的沸点降低；
（5）先确定VSEPR模型，然后在确定中心原子的杂化轨道类型；一般来说，相互之间排斥力的大小为：孤电子对间的排斥力＞孤电子对与成键电子对间的排斥力＞成键电子对间的排斥力；
（6）先计算一个氧化钙分子的质量，再用均摊法求出一个晶胞含有的阴阳离子数，然后根据V=$\frac{m}{ρ}$求出其体积．

解答 解：（1）As的原子序数为33，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；
（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的化学键类型为配位键，Fe3+有空轨道，能接受孤对电子，CN-能提供孤对电子，所以能形成配位键，
故答案为：配位键；CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）；
（3）O元素非金属性较强，对应的氢化物能形成氢键，且与水分子之间也可以形成氢键，硫元素和水分子间不能形成氢键，所以H2O2的沸点比H2S高，
故答案为：H2O2分子之间会形成氢键，所以熔沸点高，H2O2与水分子之间会形成氢键，所以溶解度大；
（4）共价键的键能大于氢键的作用力，氢键的作用力还大于范德华力，故H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O-H键、氢键、分子间的范德华力；含分子间氢键的物质的沸点大于分子内氢键物质的沸点，因此原因是前者易形成分子间氢键，后者易形成分子内氢键．
故答案为：O-H键、氢键、范德华力；形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大；
（5）H3O+价层电子对模型为四面体，氧原子采取sp3杂化．
H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，因为孤电子对间的排斥力＞孤电子对与成键电子对间的排斥力＞成键电子对间的排斥力，导致H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，
故答案为：sp3；H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小；
（6）1个“CaO”的质量为$\frac{56g/mol}{{N}_{A}/mol}$=$\frac{56}{{N}_{A}}$g，而用均摊法算出一个晶胞含有4个“CaO”，即一个晶胞质量为$\frac{56}{{N}_{A}}$g×4=$\frac{224}{{N}_{A}}$g，又有ρ=$\frac{m}{V}$，则V=$\frac{m}{ρ}$，
V=$\frac{224}{{N}_{A}}$g÷ag/cm3=$\frac{224}{a{N}_{A}}$cm3，则CaO晶胞体积为 $\frac{224}{a{N}_{A}}$cm3，故答案为：$\frac{224}{a{N}_{A}}$．

点评 本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及晶胞计算、原子杂化方式判断、氢键、原子核外电子排布等知识点，侧重考查学生分析判断、计算、空间想象能力，明确原子结构、物质结构、基本原理是解本题关键，难点是晶胞计算，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
2．（1）汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．请回答下列问题．
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（NO）}{c（{N}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
②该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，2min后达到平衡，NO浓度为0.2mol/L，求N2速率0.05mol/（L．min）．
（2）在含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10．现将足量氯化银分别放入：
①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol/L盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是②①④③（填写序号）；②中氯离子的浓度为9×10-10mol/L．
3．请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．
（1）均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的重要方面，现有下列四种物质：
A．葡萄糖       B．氨基酸      C．无机盐     D．维生素
①蛋白质水解的最终产物是B；
②人体内最重要的供能物质是A；
（2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐供应，易患C
A、甲状腺亢进      B、佝偻病     C、地方性甲状腺肿     D、糖尿病
（3）我国选用酱油 （填“酱油”或者“食醋”）作为补充居民铁元素的载体．
（4）当灼烧天然蚕丝的衣物时，能闻到一股烧焦羽毛（填“烧焦塑料”或者“烧焦羽毛”）的气味．
20．用20g NaOH配制成500mL溶液，其物质的量浓度为1mol•L-1，从中取出1mL，其物质的量浓度为1mol•L-1，含溶质0.04g．若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.01mol•L-1．
7．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
（1）下列△H表示物质燃烧热的是DE；表示物质中和热的是FH（填序号）．
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1
B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H8
（2）已知下列反应的焓变
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
试计算反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的焓变△H=-202.5KJ/molkJ/mol．
（3）实验测得1mol氢气在氧气中充分燃烧生成液态水时释放出285.8kJ的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．
17．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭容器中，物质浓度随时间变化关系如图1所示，回答下列问题：

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化；
a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是bd．
（2）反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入了0.8molNO2；前10 min内用NO2表示的化学反应速率v （NO2）=0.04mol/（L•min）；d点的平衡常数的数值是1.1（计算结果保留一位小数）．
（3）恒温恒容条件下，下列选项一定可以判断反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡状态的依据有a d
a．混合气体颜色不变             
b．混合气体的密度保持不变
c．v （NO2）=2v （N2O4）          
d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（4）将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图2是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是AC
A．b点的操作是压缩注射器
B．c点与a点相比，C（NO2）增大，C（N2O4）减小
C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数Kb＞Kc
D．d点：v （正）＞v （逆）．
4．短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等：
（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是③（填序号）、
a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价
（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似．羰基硫（COS）的电子式为．
1．下列实验操作中正确的是（　　）
A．碘单质受热易升华，用加热法可以分离高锰酸钾和碘单质的混合物
B．分液时，分液漏斗内的上下层液体应分别都从下口放出
C．向溴水中加入苯，充分振荡后静置，上层无色，下层橙红色
D．配制100 g10%的CuSO4溶液，称取10 g硫酸铜固体溶于90 g水中
2．研究CO、NO、NO2等气体的性质，以便消除污染或变废为宝，可以保护环境、节约资源．试运用所学知识，解决下列问题：
（1）生产水煤气过程中有以下反应：
①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2；
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3；
若平衡表达式为K=$\frac{c（H_{2}）•c（CO）}{c（H_{2}O）}$，则它所对应的化学反应方程式是（填序号）③．
（2）对反应①下列说法中能说明该反应达到平衡状态的bcd
a．温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
b．温度和体积一定时，容器内的压强不再变化
c．温度和体积一定时，生成物的浓度不再变化
d．温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化
（3）不同温度下反应②的平衡常数如下表所示．则△H2＜0（填“＜”或“＞”）；在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O（g）充入反应容器，达到平衡时c（CO）=0.005mol•L-1、c（H2）=0.015mol•L-1，则CO的平衡转化率为75%．
温度/℃400500800
平衡常数K9.94579550691
（4）对反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0在温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图所示．
则T1＜T2（填“＞”或“＜”）；增大压强，平衡正反应方向移动（填“正反应方向”或“逆反应方
向”或“不”）； B、C两点的平衡常数B＞C（填“＞”或“＜”）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网