题目内容
下列化学方程式能用离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的是（ ）
| A、CaCO3+2HCl=CaC12+CO2↑+H2O |
| B、NaHCO3+HNO3=NaNO3+CO2↑+H2O |
| C、Na2 CO3+2CH3 COOH=2CH3 COONa+CO2↑+H2O |
| D、Na2CO3+H2 SO4=Na2 SO4+CO2↑+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：离子方程式CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示的是可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水的一类反应，能够用该离子方程式表示的化学方程式中，必须满足反应物中：一种为可溶性的碳酸盐，不能为碳酸氢盐；酸必须是强酸，不能是弱酸，据此进行判断．
解答：
解：A、碳酸钙为难溶性盐，不能拆，其应为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；
B、NaHCO3+HNO3，碳酸氢钠为碳酸氢盐，离子方程式中不能写出碳酸根离子，其反应的离子方程式为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，不能能用离子方程式：CO32-+2H+═CO2↑+H2O来表示，故B错误；
C、Na2CO3+2CH3COOH，醋酸为弱酸，不能拆，其应为：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O，故C错误；
D、Na2CO3+H2SO4，满足反应物为可溶性的碳酸钠和强酸，其离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故D正确，故选D．
B、NaHCO3+HNO3，碳酸氢钠为碳酸氢盐，离子方程式中不能写出碳酸根离子，其反应的离子方程式为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，不能能用离子方程式：CO32-+2H+═CO2↑+H2O来表示，故B错误；
C、Na2CO3+2CH3COOH，醋酸为弱酸，不能拆，其应为：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O，故C错误；
D、Na2CO3+H2SO4，满足反应物为可溶性的碳酸钠和强酸，其离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故D正确，故选D．
点评：本题考查了离子方程式意义及书写方法，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式表示的是一类反应，明确离子方程式与化学方程式的区别．
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下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A、pH=11的溶液中：HCO3-、Na+、NH3?H2O、NO3- | ||
| B、醋酸溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl-、SO42- | ||
C、常温下，
| ||
| D、在含有大量 Fe3+的溶液中：Al3+、Na+、S2-、Br- |
下列说法正确的是（ ）
| A、共价化合物中可以存在离子键 |
| B、铵离子里有配位键 |
| C、非极性分子中一定不存在极性键 |
| D、不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 |
在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
下列各种说法中，正确的是（ ）
| A、氨气溶于水溶液显碱性，所以氨气属于碱 |
| B、所有的盐电离时只能生成酸根阴离子和金属阳离子 |
| C、氧化物是指含有氧元素的化合物，如NaOH、H2SO4等 |
| D、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物一定是酸 |
化学与生产、生活密切相关．下列说法错误的是（ ）
| A、二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用 |
| B、纯碱是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂 |
| C、“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应 |
| D、因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂 |
在溶液中不能大量共存的一组离子是（ ）
| A、K+、Cu2+、S03-、NO3- |
| B、Na+，Ba2+、Br-、OH- |
| C、NH4+．Fe3+、Cl -、SCN- |
| D、H+、Fe2+、Cl一、NO3- |