题目内容

18．配平下列方程并改写成离子方程式
（1）5SO2+2KMnO4+2H2O→K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
（2）3Cu+8HNO3→3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

分析 （1）反应中S元素的化合价从+4价升高到+6价，Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，结合得失电子守恒和原子守恒配平，然后改写为离子方程式；
（2）反应中Cu元素的化合价从0价升高到+2价，N元素的化合价从+5价降低到+2价，结合得失电子守恒和原子守恒配平，然后改写为离子方程．

解答 解：（1）反应中S元素的化合价从+4价升高到+6价，Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，结合得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，其离子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=2 Mn2++4H++5SO42-；
故答案为：5、2、2、1、2、2；5SO2+2MnO4-+2H2O=2 Mn2++4H++5SO42-；
（2）反应中Cu元素的化合价从0价升高到+2价，N元素的化合价从+5价降低到+2价，结合得失电子守恒和原子守恒配平为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
，其离子方程3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
故答案为：3、8、3、2、4；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

点评 本题考查氧化还原反应、离子方程式的书写，题目难度不大，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析．

练习册系列答案
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8．已知四种短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述不正确的是（　　）
A．原子半径   B＞A＞C＞DB．最高价氧化物水化物的碱性B＞A
C．离子半径   C3-＞D-＞B+＞A2+D．氢化物的稳定性  C＞D
9．下列说法中正确的是（　　）
A．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物
B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子之间的作用力
C．烧碱固体溶于水的过程中，共价键被破坏
D．有机化合物CH3CH2NO2与H2N-CH2-COOH是同分异构体
6．请用电子式表示下列化合物的形成过程
MgCl2H2SNa2OH2O22H•+2→．
13．NA代表阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
3．如图是几种有机物相互间的转化关系．

已知：
a．有机物A、B、C、D均能与 NaHCO3反应．
b．A能使溴水褪色，其核磁共振氢谱有5个峰，峰面积之比为 1：2：1：1：1．
c．烯醇（R和 R′，代表烷基或 H）不稳定，本题各物质均不考虑此类结构． 
d．B 碱性条件下水解所得产物含两个-OH，且两-OH连在两个相邻的碳原子上．
请按要求回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称是羟基、碳碳双键和羧基； 反应①的反应类型是加成反应；反应④的条件是浓硫酸、加热．
（2）写出F的结构简式和 E 的反式结构：
F：E（反式）：
（3）A转化为D，没有直接用酸性高锰酸钾溶液氧化，而是先转化为B，则由A转化为B的目的是：保护碳碳双键．
（4）写出 B 在铜催化下被氧气氧化的化学方程式：．
（5）反应③的化学方程式为．
（6）C碱性条件下水解，酸化后得到一种饮料中经常添加的物质苹果酸．写出与苹果酸具 有相同种类、相同个数官能团的同分异构（不包括苹果酸）：．
（7）G 是A在一定条件下的缩聚产物，写出该缩聚反应的化学方程式：．
 I是E在一定条件下的加聚产物，写出该加聚反应的化学方程式：nCH3OOCCH=CHCOOCH3$\stackrel{一定条件下}{→}$．
（8）有机物H是B的同分异构体，且与B具有相同官能团，则H共有12种（不包括 B）．
10．Na2CO3和NaHCO3是两种常见的化工原料．
（1）取少量碳酸钠固体溶于水，滴加酚酞试液后溶液呈红色，加热后溶液红色变深，请结合有关方程式用平衡移动原理进行解释CO32-+H2O?HCO3-+OH-，水解为吸热过程，加热促进水解平衡正向移动．若将CuSO4溶液投入到NaHCO3饱和溶液中，立即产生大量气体生成，同时得到蓝绿色的沉淀Cu2（OH）2CO3，反应的离子方程式为2Cu2++4HCO3-═Cu2（OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O．

（2）用0.1000mol•L-1的盐酸滴定10.00mL 0.1000mol•L-1的碳酸钠溶液，溶液pH值与加入盐酸的体积的关系如图1所示．已知室温时饱和CO2溶液的pH约为3.9，0.05mol•L-1 NaHCO3的pH约为8.3．
①准确量取10.00mL0.1000mol•L-1的碳酸钠溶液所用的仪器为（碱式）滴定管或移液管，用甲基橙为指示剂滴定到C点时，滴定终点现象为最后一滴盐酸加入时，溶液由黄色变成橙色（半分钟不变色）．
②当盐酸用量为5mL时，溶液中c（CO32-）＜c（HCO3-）；水的电离程度比较：A点＞C点（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知25℃时CaCO3的Ksp=2.8×10-9．若将浓度为2×10-4 mol•L-1Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合生成CaCO3沉淀，则混合前CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mol•L-1．已知CaCO3溶解是吸热过程，p（Ca2+）=-lgc（Ca2+），p（CO32-）=-lgc（CO32-），若b点温度为25℃，则图2中a点温度＜25℃（填“＞”、“＜”或“相等”）．
7．为测定某烃B的分子组成和结构，对这种烃进行以下实验：
①取一定量的该烃，使其充分燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2g；再通过石灰水，石灰水增重17.6g．
②经测定，该烃（气体）在标准状况下的密度为1.25g•L-1．
③已知A是化学实验室中最常见的有机物，也是常用的消毒剂．烃B和有关物质的转化关系如图所示（部分反应条件、产物省略）：
回答下列问题：

（1）该烃的结构简式为CH2=CH2，工业上由石蜡获得B的方法称为裂解．
（2）0.1mol该烃能与16g溴发生加成反应；加成产物需0.4mol溴蒸气完全取代．
（3）①决定化合物A的化学特性的原子团的名称为羟基；②B到A的反应类型为加成反应，A到E的反应类型为酯化反应；
（4）写出下列反应的化学方程式：
反应②：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
反应④：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
反应⑥：CH2=CH2+2HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2Cl．
8．某纯净气体的质量与分子个数（N）的关系如图所示（设NA为阿伏加德罗常数的值），则该气体可能为（　　）
A．COB．CO2C．CH4D．SO2

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