题目内容

11．图（1、2）是有关氨的制取和性质的实验装置．
（1）仪器C的名称是圆底烧瓶；
（2）写出A中所发生化学反应的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）收集氨时，试管口棉花的作用防止与空气对流收集不到纯净的氨气；
（4）收集氨时，试管B验满的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色证明收集满，否则没集满；
（5）图1装置还可以制备氧气、甲烷气体；
（6）图2装置进行喷泉实验，上部C充满氨气，引发水上喷的操作是打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；所得溶液呈碱性（填酸性、碱性或中性），解释原因（用化学方程式表示）NH3+H2O=NH3•H2O?NH4++OH-．

分析 （1）装置中仪器图象和用途分析名称；
（2）验室用熟石灰和氯化铵在加热条件下反应制备氨气来书写化学方程式；
（3）氨气极易溶于水比空气轻分析判断；
（4）氨气是碱性气体遇到湿润的石蕊试纸变蓝设计验证；
（5）发生装置是固体+固体加热制备气体，依据次特征为选择依据，氧气甲烷都可以利用该原理和装置制备；
（6）利用氨气极易溶于水，形成压强差而形成喷泉，氨气和水反应生成一水合氨是弱碱存在电离平衡，电离出氢氧根离子，溶液呈碱性．

解答 解：（1）分析装置图可知装置C为圆底烧瓶，
故答案为：圆底烧瓶；
（2）实验室用熟石灰和氯化铵在加热条件下反应制备氨气，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）氨气是极易溶于水比空气轻的气体，装置中棉花的作用是防止与空气对流收集不到纯净的氨气，
故答案为：防止与空气对流收集不到纯净的氨气；
（4）氨气遇到湿润的石蕊试纸变蓝设计，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色证明收集满，否则没集满，
故答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色证明收集满，否则没集满；
（5）发生装置是固体+固体加热制备气体，实验室中制备氧气、甲烷也可以利用该发生装置制备；
故答案为：氧气、甲烷；
（6）氨气极易溶于水，打开止水夹，把胶头滴管中的水挤入烧瓶后，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉，氨气和水反应生成一水合氨是弱碱，溶液中电离出氢氧根离子溶液呈碱性，反应的化学方程式和电离方程式为：NH3+H2O=NH3•H2O?NH4++OH-，
故答案为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；碱；NH3+H2O=NH3•H2O?NH4++OH-．

点评 本题考查氨气的制备、性质、收集、实验装置应用，题目难度不大，注意形成喷泉的原理和操作方法．

练习册系列答案
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2．将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2$?_{加热}^{催化剂}$2SO3（正反应放热），反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是bc．（填字母）
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c．容器中气体的压强不变         d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
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19．X、Y、W、Q 四种元素在元素周期表中的位置如图，下列叙述错误的是（　　）
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D．0.1L3mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA

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